Разлика између киселине и базе Левиса

Левис Ацид вс Басе

Киселине и базе се веома разликују једна од друге. Постоје различите дефиниције за киселине и базе, али Левисова киселина се посебно односи на дефиницију киселине коју је 1923. објавио Гилберт Н. Левис. Генерално гледано, Левисова киселина се сматра акцептором парова електрона, док се Левисова база сматра донором парова електрона..

Левис киселина

Левисова киселина је кисела супстанца која прихвата усамљени или појединачни пар електрона из неких других молекула да испуне свој сопствени атом стабилне групе. На пример, Х + може да прихвати пар електрона да би завршио своју стабилну групу, тако да је Левисова киселина, јер Х + захтева 2 електрона.

Други начин дефинисања Левисове киселине, који је одобрио ИУПАЦ је признавање да је Левисова киселина молекуларни ентитет који прихваћа пар електрона и на тај начин реагује са Левисовом базом како би формирао Левисов адукт. Реакција која се одвија између Левисове киселине и Левисове базе је та да киселине прихватају пар електрона, док их Левисова база даје. Главни критеријуми који стоје иза реакције је производња „адукта“, а не реакција премештања.

Левисова киселина је класично ограничена на врсте које имају празну п орбиталу и називају се тригоналним равнинским врстама, на пример БР3. Овде Р може бити или халогенид или органски супституент.

Левис база

Левисова база може се дефинисати као врста или као основна супстанца која Левисовим киселинама доводи усамљени пар електрона у циљу стварања Левисовог адукта. Погледајмо пример НХ3 и ОХ-. Обе су базе Левиса јер могу даровати пар електрона Левисовим киселинама.

НХ3 даје усамљени пар електрона Ме3Б у хемијској реакцији и формира Ме3БНХ3 који је Левисов адукт. Ме3Б је Левисова киселина која прихвата пар електрона из НХ3.

Постоје нека једињења која делују и као Левисове киселине и Левисове базе. Ове врсте имају могућност било прихватања пара електрона или давања пара електрона. Када прихвате пар електрона или усамљени пар електрона, они делују као Левисова киселина. Кад донирају усамљени пар електрона, они дјелују као Левисова база; на пример, вода и Х2О. Ова једињења делују попут Левисове киселине или као Левисова база, у зависности од хемијске реакције која се одвија.

Резиме

1. Левисова киселина је кисела супстанца која прихвата усамљени или појединачни пар електрона из неких других молекула да би комплетирали своју стабилну групу атома (на пример Х +). Левисова киселина је класично ограничена на све врсте које имају празну п орбиталу и називају се тригоналним равнинским врстама. Левисова база може се дефинисати као врста или основна супстанца која Левисовим киселинама даје усамљени пар електрона да би формирао Левисов адукт.