Разлика између орбитала и под-нивоа

Под-ниво
Под-ниво је подјела принципа енергетских нивоа. Теоретски гледано, постоји бесконачан број под-нивоа, али дефинисано је само четири који су „с, п, д и ф“ где „с“ означава „оштар“, „п“ за „принцип“, „д“ за „дифузно“ и „ф“ за „фино“. Они имају карактеристичне облике и користе се за предвиђање и објашњење хемијских веза које атоми могу да формирају. Под-нивои „п, д и ф“ имају веома сложене форме, док је под-ниво „с“ мало једноставнији, има сферни облик. Подразвој који заузима било који електрон процењује се квантним квантним бројем моментова електрона решавањем Сцхродингерове једнаџбе која омогућава проналажење дистрибуција електрона у атому.

Ниво принципа Подни ниво

Левел 1 1с
Ниво 2 2с, 2п
Ниво 3 3с, 3п, 3д
Ниво 4 4с, 4п, 4д, 4ф

У атому се електрони, након што апсорбују енергију, побуђују и скачу на виши под-ниво. Атомска енергија не емитује спектар емисије док апсорбује енергију. Спектери емисије се емитују само када побуђени електрони око атома ослобађају енергију и тако падају на свој првобитни подни ниво.

Орбитал
Подразред је даље подељен на орбитале. У атому, простор простора који има највећу вероватноћу електрона назива се орбиталом. У случају атома водоника, 99% времена када се електрон нађе окружује језгро негде унутар сферне области. Човјек може размишљати о орбити као простору у којем обитавају електрони. Орбитала може да садржи највише два електрона. Тако под-ниво "с", који има само једну орбиталу, може имати само два електрона. Слични обрасци се такође примењују иу осталим поднивоима.

Подравнине Број орбитала Максимални број електрона
1 1 (1с)
2 4 (2с, 2п) 8
3 9 (3с, 3п, 3д) 18
4 16 (4с, 4п, 4д, 4ф) 32

У случају водоника, орбитала која се назива „1с“ је она коју заузима водиков електрон. Овде "1" представља орбитал првог нивоа у енергетском нивоу најближем језгру, док "с" представља облик орбитале. Око језгра „с“ орбитала је распоређена на сферно симетричне начине.

Орбита “2с” је иста као и орбита “1с”, осим што је регија у којој постоји највећа могућност проналаска електрона удаљенија од језгре и орбитала на другом енергетском нивоу. Што је мања удаљеност између електрона и језгра, мања је и енергија електрона. 3, 4 и 5 орбитале се постепено померају даље од језгра.

Резиме:
Подравнина је подијељена на орбитале.
Орбитале немају дефинисане границе, али су регије око језгра у којима електрони имају велике могућности да буду пронађени.