Разлика између периода и група

Периоди и групе су две важне класификације које су древни хемичари користили за организовање иконичне периодичне табеле у ступце и редове. Периоди су хоризонтални редови, док су групе, које се називају и породице, вертикални ступови. Елементи су распоређени у групе и периоде на основу одређених карактеристика као што су хемијска / физичка својства за групе и конфигурације електрона за периоде. Чланак открива даљње разлике између периода и група.

Шта су периоди?

Ако се рачуна периодично од леве до крајње десне стране, то је период. У периодичној табели обично постоји 7 периода и сваки период означава нову енергетску овојницу. Од водоника до францијума у ​​периоду 7, елементи се повећавају у атомским орбиталима. То значи да ће електрони елемента бити представљени на одређеном броју енергетских нивоа у складу с периодичном ознаком. 

На пример, литијум (Ли) има две енергетске љуске, јер се налази у периоду 2, док калијум (К) има четири енергетске љуске, пошто је у периоду 4. Овај тренд важи за све остале елементе. У одређеном периоду, елементи деле електроне спољне љуске (валенску). На пример, водоник и хелијум су у истој групи и имају један електрон у спољној љусци. Примјетите да први период има само два елемента. Друго и треће раздобље имају по 8 елемената.  

Периоди 4 и 5 имају 18 елемената. Периодична табела има укупно 18 група према ИУПАЦ систему именовања. Периоди 6 и 7 су изузеци јер садрже 32 елемента укупно. Ово објашњава зашто се периодичка табела скраћује уклањањем дела периода 6 и 7 и приказивањем тачно испод периодичне табеле. Период би био велик да се не уклоне актиниди и лантаниди. Ови раздвојени елементи су метали са унутрашњим прелазом и они испуњавају ф-блок у атомским орбиталима. Лантаниди укључују елементе од 58 до 71, док актиниди укључују елементе од 89 до 103.

Друга карактеристика коју елементи у одређеном периоду деле је повећање енергије за ионизацију. Атоми се у периоду повећавају атомског броја с обзиром да се све више протона додаје. То повећава привлачност у језгру и постаће релативно тешко уклонити електрон. Нуклеарни набој расте кроз периодичну табелу. Такође, електронегативност се повећава током померања са леве на десно током периода. Афинитет електрона се такође повећава јер се додаје више електрона чиме се повећава јака сила привлачења са језгром.

Шта су групе?

Док одбројавате од врха до дна дуж ступаца, ви бројате групе. Европски стил именовања ꟷ сада прихваћен као ИУПАЦ стил именовања, користи се за именовање група од 1 до 18. Амерички стил користи Ас и Бс. 

Свака од 18 група носи име. На пример, прва група је позната као литијумска породица (алкални метали), група 2 породица берилијума (земноалкалијски метали, група 3 породице скандија, група 4 породице титана, група 5 породица ванадијума, група 6 породица хрома , група 7 породица мангана, група 8 породица гвожђа, група 9 породица кобалта, група 10 породица никла, група 11 породица бакра (ковани метали), група 12 породица цинка (испарљиви метали), група 13 породица бора (икоасагени), породица угљеника из групе 14 (кристалогени, тетрели), група 15, породица азота (пентели), група 16, породица кисеоника (халкогени), група 17, породица флуора (халогени), и група 18 породице хелијума или неона ( племените гасове).  

Елементи унутар групе деле хемијска или физичка својства. На пример, група 18, назива се племенитим гасовима. Они нису реактивни са било којим другим елементима. Правило октета од 8 електрона у спољној љусци савршено се примењује на племените гасове. Сви остали елементи теже постизању октета. Водоник не следи октетско правило, па тако ни хелијум, иако је стабилан и део племенитих гасова. 

Табела периода садржи мешавину метала, неметала и металоида (полиметала). Постоје одређени елементи групирања према њиховим сличним својствима и они укључују алкалне метале, земноалкалијске метале, прелазне метале (лантаниди, реткоземни метали и актиниди), неметале, металоиде, племените гасове, халогене и основне метале. 

Такође постоји тренд повећања имовине како силазите, тако и више. Како се повећавате, својство афинитета електрона које воли 9 електрона) се повећава. Када спустите групу, енергетске љуске се повећавају и на тај начин привлачност у језгру опада, а самим тим и афинитет електрона опада како се спуштате. Електронегатива такође опада како силазите кроз групу због повећања нивоа енергије према групи. Електрони у спољној љусци имају тенденцију да буду далеко од језгра и на тај начин се базен смањује.

Кључне разлике између периода и група

Локација на периодичној табели

Периоди су хоризонтални редови, док су групе вертикални ступци на периодичној табели. Постоји 7 периода и 18 група. Период 6 и 7 имају 32 елемента због додавања актинида и лантанида.

Дефинисање карактеристика

Елементи у групи деле слична хемијска или физичка својства. Имају исти број валентних електрона. С друге стране, елементи у истом периоду имају исту конфигурацију електрона. 

Електронегативност

Електронегатива се смањује како силазите групу и расте како се повећавате због повећаног повлачења у језгру као резултат мањег нивоа енергије. Електронегативност се повећава како идете с лијева на десно током периода са додатком више протона како се повећавају атомски бројеви. 

Периодс Вс. Групе: Табеларни облик

Резиме периода вс. Групе

• Периодна табела је распоређена у периоде и групе
• Групе су вертикални стубови док су периоди хоризонтални редови
• Елементи у групи деле хемијска или физичка својства док елементи у неком периоду имају исте конфигурације електрона
• На периодној табели постоји 7 периода и 18 група
• Електронегативност се повећава с лева на десно у периоду и одоздо према горе у групи