Разлика између слабе базе и јаке базе

У савременој хемији се користи неколико дефиниција базе:

• Аррхениус база - супстанца која повећава концентрацију хидроксионских аниона приликом растварања у води;
• Брøнстед-Ловријева база - супстанца која заузима протон када реагује са киселином;
• Левис-ова база - супстанца која ствара електронски пар друге супстанце, када реагује са киселином.

Најраширенија је дефиниција Брøндстед-Ловрија.

Базе у ширем смислу укључују три групе супстанци:

• У води растворљиви хидроксиди метала: НаОХ, Ца (ОХ)₂, итд .;
• У води нетопљиви оксиди или хидроксиди који могу реагирати са киселином: ФеО, Ал (ОХ)₃, итд .;
• Остала једињења која се, растворена у води, у интеракцији с њом ослобађају хидроксидни јони: НХ₃, ЦХ₃НХ₂, итд.

Неке од општих својстава база су:

• Сапун или љигав додир;
• Горак укус;
• Електрична проводљивост;
• Бурна реакција са редуцирајућим или киселим супстанцама; каустичан на органску материју;
• Црвени папир лакмус постане плав.

Шта је слаба база?

Слабе базе се само делимично дисоцирају да би дали јоне у раствору.

Када се база ионизира, она оставља ОХ^- јона иза себе, узимајући водоник јона из воде. Раствори слабих база имају већи Х⁺ концентрација од оних јаких база.

Основност воденог раствора одређена је пХ.

пХ = -лог₁₀ [Х⁺]

ПХ базе је виши од 7,3. Слаби се условно сматрају базама са пХ испод 10.

Пошто су основе протонски акцептори, база прима ОХ^- јона из воде. Слабе базе су мање у потпуности протониране од јачих база и, стога, имају виши Х⁺ концентрација у раствору. Виши Х⁺ концентрација резултира нижим пХ.

У воденом раствору, базе постоје у хемијској равнотежи. Положај равнотеже варира овисно о јачини базе. Што је база слабија, то се даље улево помиче равнотежа.

Положај равнотеже мери се константом равнотеже (Кб). Што је равнотежа лево, то је нижа вредност константе. Тако слабије базе имају ниже константе равнотеже.

Слабе базе су слаби електролити.

Способност раствора да спроводи електричну енергију зависи од концентрације јона. Раствор слабе базе има мање јона од раствора јаке, па стога има нижу електричну проводљивост.

Примери слабих база су:

• Аланин (Ц₃Х₅О₂НХ₂);
• Етиламин (Ц₂Х₅НХ₂);
• Диметиламин ((ЦХ₃)₂НХ);
• Метиламин (ЦХ₃НХ₂);
• Глицин (Ц₂Х₃О₂НХ₂);
• Триметиламин ((ЦХ₃)₃Н);
• Хидразин (Н₂Х₄).

Шта је јака база?

Јаке базе потпуно се дисоцирају да дају јоне у раствору. Они имају пХ између 10 и 14.

Јаке основе су опасне за жива ткива и могу изазвати озбиљан утицај. Чести примери јаких база су хидроксиди алкалних и земноалкалијских метала.

Веома јаке базе могу депротонирати слабе киселе Ц-Х групе чак и без воде.

Јаке базе имају већу константу равнотеже у односу на слабије.

Јаке базе су врло реактивне. Добри су електролити.

Способност раствора да спроводи електричну енергију зависи од концентрације јона. Јака база има више јона у раствору него слаба, тако да има већу електричну проводљивост.

Примери јаких база су:

• Стронцијум хидроксид (Ср (ОХ)₂);
• Баријев хидроксид (Ба (ОХ)₂);
• Калцијум хидроксид (Ца (ОХ)₂);
• Натријум-хидроксид (НаОХ);
• Цезијум хидроксид (ЦсОХ);
• Калијум хидроксид (КОХ).

Разлика између слабе базе и јаке базе

1. Дефиниција

Слаба база: Слаба база је она која се само делимично дисоцира дајући јоне у раствору.

Снажна база: Јака база је она која се у потпуности дисоцира дајући јоне у раствору.

2. Дисоцијација

Слаба база: Слабе базе се само делимично дисоцирају у раствору.

Снажна база: Јаке базе потпуно се дисоцирају у раствору.

3. пХ вредност

Слаба база: Слабе базе имају пХ 7,3 - 10.

Снажна база: Јаке базе имају пХ 10 - 14.

4. Кб вредност

Слаба база: Слабе базе имају ниже константе равнотеже у поређењу са јаким.

Снажна база: Јаке базе имају већу константу равнотеже у односу на слабе.

5. Реактивност

Слаба база: Слабе базе су мање реактивне од јаких.

Снажна база: Јаке базе су врло реактивне.

6. Електрична проводљивост

Слаба база: Раствор слабе базе има нижу електричну проводљивост од ове јаке базе.

Снажна база: Раствор јаке базе има већу електричну проводљивост од слабе базе.

7. Примери

Слаба база: Примери слабих база су метиламин (ЦХ₃НХ₂), глицин (Ц₂Х₃О₂НХ₂), триметиламин ((ЦХ₃)₃Н), хидразин (Н)₂Х₄) итд.

Снажна база: Примери јаких база су натријум хидроксид (НаОХ), цезијум хидроксид (ЦсОХ), калијум хидроксид (КОХ), баријев хидроксид (Ба (ОХ)₂) итд.

Слабо вс. Снажна основа: упоредни графикон

Резиме о слабих вс. Снажна база

• Према дефиницији Брøнстед-Ловрија, база је супстанца која заузима протон када реагује са киселином.
• Подлоге имају сапун или љигав додир и горак окус. Снажно реагују са редуцирајућим или киселим супстанцама и нагризају органску материју.
• Слаба база је она која се само делимично дисоцира дајући јоне у раствору.
• Јака база је она која се у потпуности дисоцира дајући јоне у раствору.
• Слабе базе се само делимично дисоцирају у раствору, док јаке базе потпуно се дисоцирају у раствору.
• Слабе базе имају пХ 7,3 - 10, а јаке пХ 10 - 14.
• Слабе базе имају нижу константу равнотеже, док јаке базе имају већу константу равнотеже.
• Јаке базе су високо реактивне, док слабе базе су мање реактивне.
• Раствор слабе базе има нижу електричну проводљивост од ове јаке базе.
• Примери слабих база су метиламин (ЦХ₃НХ₂), глицин (Ц₂Х₃О₂НХ₂), триметиламин ((ЦХ₃)₃Н), хидразин (Н)₂Х₄Примери јаких база су натријум хидроксид (НаОХ), баријев хидроксид (Ба (ОХ)₂), цезијум хидроксид (ЦсОХ), калијум хидроксид (КОХ), итд.