Разлике између броја масе и атомске масе

Атоми су у основи оно од чега се састоји свако живо биће. Према науци, атом је најмања супстанца која постоји на овом свету. Један милиметар укључује 7 милиона атома; стога је њихова величина неколико десетина нанометра. Атоми су материја материје, нешто што конкретно можемо држати и јести, а сваки атом је окружен облаком електрона.

Атоми имају једнаку количину електрона и протона. То су честице које на себи имају негативан набој (електрони) и позитивно наелектрисање (протони). Неутрони су неутрално наелектрисане честице које немају превелику количину набоја.

Што се тиче онога што атоми обично садрже и како се то зове, увек је постојала одређена конфузија. Изрази атомска маса и број масе често су заменљиви или се доживљавају као синоним. Међутим, ти појмови се заправо разликују у зависности од атома који чине.

Атомска маса је маса целе честице. То је просек свих изотопа у атому. Заснован је на изотопу одређеног атома. Дакле, то је комбинована тежина протона и неутрона у атому.

Масовни број је, с друге стране, број протона у језгру тог одређеног атома или елемента. Ово је конкретан и специфичан број попут 2 или 3, док јединице атомске масе нису обично цели бројеви.

Да објасним даље, ево примера. Изабрани сте као кандидат да представљате све жене на целом свету. Са средњим од 300 жена, ви углавном представљате, што је ваш масовни број, који је само у односу на читаве жене у целом свету за само око .15%. То је зато што, колико год очигледно било, на свету постоји више од 300 жена. Дакле, атомски број представља само цели и конкретни број протона и неутрона у одређеном елементу, док масни број представља читаве изотопе или садржај елемента.

Треба да разумете да изотопи имају варијанте у различитим елементима. Сваки изотоп у сваком хемијском елементу има различит број протона и неутрона. Дакле, ови изотопи имају исти образац, о чему учимо у нашим часовима хемије, али се разликују када треба престати. "Образац" изотопа престаје са масним бројем као основом. Рецимо на пример, да угљен има масни број од 12, 13 и 14. Атомски број угљеника би сугерисао да уопште има 6 протона. Стога се број неутрона ових изотопа може пронаћи кроз одузимање масеног броја од броја протона, што доводи до 6,7 и 8 неутрона сваког изотопа.

Наука је заиста сложена ствар о којој треба проучавати. Међутим, с правим учитељем и упорношћу у знању, схватите да је и забавно и узбудљиво.

Атоми и у основи све што се спомиње у овом чланку само су неки од многих живих бића која нас чине људима. Није ли невероватно како смо дизајнирани да функционишемо од главе до ножних прстију? Када припремите своје зупчанике, наука има више од онога што заправо можете замислити!

Резиме:

1. Атомска маса је заправо маса целе честице. То је просек свих изотопа у атому. Заснован је на изотопу одређеног атома. Дакле, то је попут комбиниране тежине протона и неутрона у атому.

1. Док је масни број с друге стране, број протона у језгру тог одређеног атома. Реците на пример број протона у одређеном елементу. Конкретан и специфичан број као што је 2 или 3 или шта год, док јединице атомске масе нису обично цели бројеви.