Разлика између хемијских и физичких промена

ХЕМИЈСКА ВС. ФИЗИЧКЕ ПРОМЕНЕ

Да ли сте се икад запитали која је разлика између сеченог и спаљеног дрвета? Или се рђа разликује од обичног гвожђа? Ово су примери физичких и хемијских промена. Ове две разлике се боље разумију ако проучимо како је материја само козметички измењена и реагује на хемијске интеракције. Најбољи и најједноставнији начин разликовања физичке и хемијске промене је памћење да физичка промена утиче само на то како опажамо материјал, док хемијске промене заправо мењају материјал у његов молекулски састав.

Физичке промене су врло честе. Можете је видети у поменутом сечењу дрвета. Дрво је сјечено. Затим пролази кроз пилану. Крајњи резултат је да имате дрво. Али да ли се само дрво променило? То је још увек исти састав, све до пиљевине на поду. Још један добар пример је вода. Ставите је у чашу и још је вода, али има облик чаше. Ставите у замрзивач и лед имате. Сад је солидно, али да ли се састав променио? Или како то да прокувате на тако високој температури да се претвори у пару? Још је Х20, али у плиновитом стању. Не долази до промене која мења молекуларну структуру материје током физичке промене. Једноставно речено, физичка промена може изменити начин на који перципирамо материјал, али на свом најосновнијем нивоу, он и даље одржава исти састав.

Хемијска промена је потпуно другачије питање. То је попут особе чија се сјећања преносе на потпуно ново тијело и личност. Сећања и прошла искуства још увек постоје, али ово је потпуно другачија особа. Један од најједноставнијих примера хемијских промена је када се гвожђе рђа. Пустите комад гвожђа без надзора и имаће времена смеђе мрље, формирајући хрђу. Оставите га још дуже и на крају је цео комад гвожђа сада хрђа или гвожђе-оксид. На молекуларном нивоу молекули гвожђа су у атмосфери деловали са кисеоником у формирању потпуно нове материје чија су својства врло мала као два елемента која су комбинована да би га формирала.

Постоје случајеви када се догађају и физичке и хемијске промене. Један од најједноставнијих облика тога је када сагоревате шећер. Физички се претвара у црну љуску свог претходног јаза (остављајући остатак угљеника, тј. Пепела). На молекуларном нивоу се такође мења. Основна хемијска формула шећера је Ц6Х12О6 (формула за глукозу). Остале хемијске промене су ослобађање ЦО2 (угљен-диоксида) и Х2О (вода), последњи у облику водене паре, из састава првобитног облика. Ако, рецимо, сагоревате шећер у сврху кувања, може доћи до великог броја физичких и хемијских промена.

Постоји неколико основних правила која треба разумети када се догоди хемијска промена. Прво, у процесу се троши одређена количина енергије. Било да је у облику промене електричне енергије, светлости или температуре, користи се минимална количина за хемијске промене. Разлог за то је зато што би саме везе које твар стварају требале бити измењене да би промена наступила, а ова три облика енергије су катализатори. Друго, молекуларне везе поменуте раније морале би да реагују, често се диспергујући или сударајући са осталим молекулима или атомима који су укључени у процес. Треће, различити материјали имају различита времена реакције. Један материјал се може мењати брже од другог у истим условима; позната и као брзина хемијске реакције.

Највећа разлика између физичке промене и хемијске промене је чињеница да је прва површна; ако су испуњени одређени услови, то је реверзибилно. На пример, растргнута кошуља може се поново пришити као нова. Хемијска промена је неповратна; ако ту кошуљу запалите на гас, ниједна количина шиве више је неће учинити новом.

Резиме:

1. Физичка промена значи да је материјал само физички измењен, али не мења молекулску структуру; Хемијска промена мења основну молекуларну структуру материјала.

2. Хемијска промена такође може изазвати физичку промену; сама физичка промена не може довести до хемијске промене.

3. Физичка промена је површна и може се поништити; хемијска промена је потпуна и трајна.