Разлика између потпуног сагоревања и непотпуног сагоревања

Шта је потпуно изгарање?

• Реакције изгарања су реакције које укључују гас за кисеоник и егзотермне су. Егзотермне реакције су хемијске реакције у којима се енергија ослобађа у облику светлости или топлоте. Сагоревање се најчешће односи на сагоревање угљоводоника у присуству гаса са кисеоником.
• Сагоревање је хемијска реакција која укључује реактант и оксиданс који су обично кисеоник, при чему се производе производи укључујући топлоту и енергију.
• Реакције изгарања су редокс (редукција - оксидација) реакције у којима редуцент и оксидант реагују да производе топлоту, енергију и често пламен. Редукција се назива горивом, а оксидант гасом.
• При потпуном сагоревању постоји довољно оксиданса за реакцију.
• Потпуно сагоревање угљоводоника са кисеоником као оксиданом ствараће угљен диоксид и воду. 2Ц8Х18 + 25О2 - 18ЦО2 + 16Х20
• Други пример потпуног сагоревања је метанол органског једињења: ЦХ30Х + О2  ЦО2 + 2Х20
• Изгарање није важно само у нашем свакодневном животу за производњу енергије, већ и за одржавање нас у животу. Када ћелије наших тела разграђују шећер (глукозу) и ослобађају енергију, они то чине потпуном реакцијом сагоревања у аеробном ћелијском дисању.
• Током аеробног дисања, глукоза се сагорева у присуству кисеоника за производњу угљен-диоксида, воде и АТП (енергије). Мала количина топлоте се такође ствара у процесу јер је то егзотермна реакција.
• Формула за то је: Ц6Х12О6 + 6О2  6ЦО2 + 6Х2О
• Потпуно сагоревање често се означава производњом плавог пламена, а пошто су сви реактанти у потпуности сагорени, не ствара се дим што значи да је сагоревање у окружењу много чистије од непотпуног сагоревања у смислу загађења..
• Пошто се сви реактанти троше током потпуног сагоревања, ствара се велика количина енергије.
• Предност производа потпуног сагоревања је у томе што је вода безопасна, а биљке могу у одређеној мери искористити угљен диоксид за употребу у фотосинтези.
• Угљен диоксид такође није токсичан за људе на исти начин као што је угљен моноксид.
• Међутим, угљен диоксид може допринети глобалном загревању ако се произведе превише, јер биљке могу трошити само толико што значи да вишак остаје у атмосфери.

Шта је непотпуно сагоревање?

• Непотпуно сагоревање настаје када постоји недовољно или недовољно снабдевање оксиданса, што може бити гас кисеоника.
• Непотпуно сагоревање угљоводоника са кисеоником као оксидансом створиће угљен моноксид уместо угљен диоксид.
• Непотпуно сагоревање не само да ствара мање енергије него потпуно сагоревање, већ као што се може видети из следећег примера, може произвести токсичне нуспродукте као што је угљен моноксид (ЦО). Угљени моноксид је токсичан, што значи да у многим случајевима непотпуно сагоревање није оно што се жели.
• 4ЦХ4 + 5О2  2ЦО + 8Х2О + 2Ц
• Непотпуно сагоревање кућанског апарата који користи гас може на тај начин произвести угљен моноксид који може достићи смртоносне нивое у кући. Угљен-моноксид је опасан јер је такође безбојан и без мириса, што значи да људи не би били свесни док не буде прекасно.
• Непотпуно сагоревање често се означава производњом пламена жуте или наранџасте боје. Нису сви реактанти потрошени у некомплетном сагоревању, што резултира тако да се на крају ове реакције произведе мање енергије у поређењу са потпуним сагоревањем.
• Пример непотпуног сагоревања је сагоревање угља у коме се стварају чађа и угљен моноксид као резултат хемијске реакције.
• Дим настаје као последица непотпуног сагоревања, што наравно знатно доприноси загађивању ваздуха.
• Проблем са непотпуним сагоревањем је тај што погоршава ниво загађења и може да допринесе здравственим проблемима код људи узрокујући респираторне проблеме.

Разлика између потпуног сагоревања и непотпуног сагоревања

Оксидант 

Потпуно сагоревање настаје када постоји довољна и адекватна опскрба оксиданса, док до потпуног сагоревања долази када је недовољно и неадекватно снабдевање оксиданса.

Сагоревање угљоводоника

Потпуно сагоревање угљоводоника резултираће производњом угљен-диоксида и воде, док ће непотпуно сагоревање угљоводоника резултирати производњом угљен-моноксида и воде.

Пламен

Код непотпуног сагоревања обично се ствара жути или наранџасти пламен, а при потпуном сагоревању настаје плави пламен.

Дим

Непотпуно сагоревање ствара дим као резултат реакције, док потпуно сагоревање не ствара дим као резултат реакције.

Производња енергије

Непотпуно сагоревање производи мање енергије од потпуног сагоревања, јер се у реакцији не троше сви реактанти, док се при потпуном сагоревању сви реактанти троше..

Утицај на животну средину

Угљен-диоксид произведен потпуним сагоревањем може допринети глобалном загревању, док угљен-моноксид и дим произведени од непотпуног сагоревања доприносе загађењу ваздуха..

Табела која упоређује комплетно и непотпуно сагоревање

Резиме потпуног насупрот непотпуног сагоревања

• Сагоревање је сагоревање, обично угљоводоника, у присуству оксиданса, који је обично кисеоник.
• Реакције изгарања су егзотермне, ослобађају енергију и топлоту.
• Потпуно сагоревање настаје када има довољно кисеоника да се у потпуности потроше сви реактанти.
• Непотпуно сагоревање настаје када нема довољно кисеоника, што резултира производњом дима, а мање енергије се производи у поређењу са потпуним сагоревањем.
• И потпуно и непотпуно сагоревање производе производе који могу проузроковати проблеме.
• Потпуним сагоревањем настаје угљен-диоксид који доприноси глобалном загревању, а непотпуно сагоревање ствара угљендиоксид који је токсичан.
• Непотпуно сагоревање такође ствара дим који доприноси загађивању ваздуха.
• Реакције изгарања важне су у нашем свакодневном животу, чак и у начину на који производимо енергију у нашим телима.