Разлика између стања синглета и триплета

Тхе кључна разлика Између синглет и триплета стање је да синглетно стање показује само једну спектралну линију док троструко стање показује троструко цепање спектралних линија.

Појмови синглетно и тројно стање разматрају се у квантној механици. Можемо описати ове појмове у погледу спина система, тј. Атома. У квантној механици центрифуга није механичка ротација. То је концепт који карактерише момент угла честица.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је држава Синглет
3. Шта је стање Триплета
4. Упоредна упоредба - Држава Синглета против Триплета у табеларном облику
5. Резиме

Шта је држава Синглет?

Синглетно стање односи се на систем у којем су сви електрони упарени. Нето угаони момент честица у овом типу система је нула. Стога можемо рећи да је укупни квантни број спина, с једнак нули (с = 0). Надаље, ако узмемо спектар овог система, он показује једну спектралну линију и на тај начин је добио име „синглетно стање“. Штавише, скоро сви молекули за које знамо да постоје у синглет стању, али молекуларни кисеоник је изузетак.

Слика 1: Упоређивање стања Синглета, Доублета и Триплета

Као пример, најједноставнији могући везани пар честица који има синглетно стање је поситронијум, који има електрон и позитрон. Ове двије честице су повезане својим супротним електричним набојем. Штавише, упарени електрони система који имају синглетно стање имају паралелне спино оријентације.

Шта је Триплет стање?

Тројно стање система описује да систем има два неспарена електрона. Нето моментни угао честица у овом типу система је 1. Дакле, квантни број спина је 1. Штавише, ово омогућава три вредности момента угла као -1, 0 и +1. Отуда, спектралне линије које добијамо за ову врсту система поделиле су се у три линије и на тај начин добили назив троструко стање.

Приказане су три електронске конфигурације молекуларних орбитала молекуларног кисеоника, О2. С лева на десно, дијаграми су за: 1Δг синглет кисеоника (прво узбуђено стање), 1Σ + г синглетног кисеоника (друго побуђено стање) и 3Σ− г троструког кисеоника (основно стање).

Даље, најбољи пример троструког стања је молекуларни кисеоник. На собној температури, овај молекуларни кисеоник даје троструко цепање у спектралним линијама.

Која је разлика између синглетног и триплетног стања?

Синглетно стање односи се на систем у којем су сви електрони упарени. Док, тројно стање система описује да систем има два неспарена електрона. Кључна разлика између синглетног и троструког стања је та што синглетно стање показује само једну спектралну линију, док тројно стање показује троструко цепање спектралних линија.

Штавише, даљња разлика између синглетног и триплетског стања је та што је квантни број спинова синглетног стања с = 0 док је с = 1 за тројно стање. Поред тога, скоро сви молекули за које знамо да постоје у синглет стању, осим молекуларног кисеоника. Док се молекулски кисеоник јавља у стању триплета.

Испод инфо-графика сумирана је разлика између синглетног и троструког стања.

Преглед - Синглет вс Триплет

Можемо разговарати о терминима синглетно стање и тројно стање као чињеницама о минутним системима као што су атоми. Кључна разлика између синглетног и троструког стања је у томе што синглетно стање показује само једну спектралну линију док триплетно стање показује троструко цепање спектралних линија.

Референце:

1. "Држава Триплета." Википедиа, Викимедијина фондација, 16. фебруара 2019.
2. „Држава Синглета“. Википедиа, Викимедијина фондација, 27. децембар 2018.

Љубазношћу слике:

1. „Спин-дијаграм вишеструкости“ Ллигхтек-а - Властити рад, ЦЦ БИ-СА 4.0, виа Цоммонс Викимедиа
2. „Два синглетно узбуђена стања и троструко основно стање молекуларног диоксигена“ Аутор Ангело Фреи - Властити рад, ЦЦ БИ-СА 3.0, путем Цоммонс Викимедиа