Разлика између орбита 1с и 2с

Кључна разлика - 1с вс 2с Орбитал
 

Атом је најмања јединица материје. Другим речима, сва материја се састоји од атома. Атом се састоји од субатомских честица, углавном, протона, електрона и неутрона. Протони и електрони чине језгро које је смештено у центру атома. Али електрони су смештени у орбиталама (или енергетским нивоима) које су смештене изван нуклеуса атома. Важно је такође напоменути да су орбитале хипотетички концепти који се користе да објасне највероватније место атома. Постоје различите орбитале које окружују језгро. Постоје и суб-орбитале попут с, п, д, ф, итд. Суб-орбитала је сферног облика када се сматра 3Д структуром. Орбитала има највећу вероватноћу да пронађе електрон око језгра. Суб-орбитала се поново броји као 1с, 2с, 3с, итд. Према нивоима енергије. Кључна разлика између орбита 1с и 2с је енергија сваке орбитале. Орбита 1с има нижу енергију од орбита 2с.

САДРЖАЈ
1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је 1с Орбитал
3. Шта је 2с Орбитал
4. Упоредни поредак - Орбитал 1с против 2с
5. Резиме

Шта је 1с Орбитал?

1с орбитала је орбитала која је најближа језгру. Има најнижу енергију између осталих орбитала. Такође је најмањег сферног облика. Стога је полупречник с орбитале мали. У с орбитали могу бити само 2 електрона. Конфигурација електрона може се записати као 1с¹, ако је само један електрон у орбитали. Али ако постоји пар електрона, то се може записати као 1с². Тада се два електрона у орбити крећу у супротним смеровима због одбијања до којег долази због истих електричних наелектрисања два електрона. Када постоји непарни електрон, назива се парамагнетним. То је зато што га магнет може привући. Али ако је орбитала испуњена и присутан је пар електрона, електроне не може привући магнет; ово је познато као дијамагнетно.

Шта је 2с Орбитал?

Орбита 2с је већа од орбитале 1с. Дакле, његов радијус је већи од орбитала 1с. То је следећа орбитала ормара у ормару ка 1 језгра након 1с орбитале. Његова енергија је већа од орбитале 1с, али је нижа од осталих орбитала у атому. 2с орбитала се такође може испунити само једним или два електрона. Али 2с орбитала се напуни електронима тек након што испуни 1с орбитал. То се назива Ауфбау-ов принцип, који означава редослед пуњења електрона у под-орбитале.

Слика 01: Орбитал 1с и 2с

Која је разлика између орбитала 1 и 2?

1с вс 2 Орбитал
1с орбитала је најближа орбитални језгри.	2с орбитала је друга најближа орбитални језгри.
Ниво енергије
Енергија орбита 1с је нижа од енергије 2с.	2с имају релативно већу енергију.
Радијус Орбитал
Полумјер орбита 1с је мањи.	Радијус орбита 2с је релативно велики.
Величина Орбитале
1с орбитал има најмањи сферни облик.	2с орбитала је већа од орбитале 1с.
Електронско пуњење
Електрони се најпре попуњавају у орбити 1с.	2с орбитала се пуни тек након завршетка електрона у орбити 1с.

Преглед - 1с вс 2с Орбитал

Атом је 3Д структура која садржи језгро у средишту окружено различитим орбиталама различитих енергетских нивоа. Те се орбитале поново деле на под-орбитале према малим разликама енергије. Електрони, који су главна субатомска честица атома, налазе се у овим нивоима енергије. Под-орбитале 1с и 2с су најближе језгру. Главна разлика између орсита 1с и 2с је разлика у њиховом енергетском нивоу, што значи да је 2с орбитала већа енергетска разина од орбитале 1с.

Референце:
1. Либретектс. "Атомске орбитале." Цхемистри ЛибреТектс. Либретектс, 03. новембар 2015. Веб. 26. маја 2017. .
2. Атоми, електрони и орбитале. Н.п., н.д. Веб. 26. маја 2017. .

Љубазношћу слике:
1. „С орбитале“ (обрезано) Фондација ЦК-12 - Датотека: Хигх Сцхоол Цхемистри.пдф, страна 265 (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа