Разлика између апсорпције и адсорпције

Тхе кључна разлика између апсорпције и адсорпције је то у апсорпцији једна супстанца (материја или енергија) узима другу твар у ту супстанцу, док се при адсорпцији одвијају само интеракције на површинском нивоу.

Сорпција је процес у којем једна супстанца узима или држи другу твар. Ово може бити хемијски феномен будући да су хемијске везе укључене у узимање и задржавање две супстанце. Сорпција је у неким случајевима повољна, али понекад је и неповољна. На пример, сорпција може да смањи загађење воде у земљи. Када у земљу додамо загађиваче, оне привлаче земљу; на тај начин се њихово кретање ка подземним слојевима тла успорава. На крају ће то резултирати ниском контаминацијом. Како се сорпцијске реакције брзо дешавају, прође мање времена. Сорпција може бити две врсте, апсорпциона и адсорпциона.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је апсорпција
3. Шта је адсорпција
4. Упоредно упоређивање - апсорпција вс адсорпција у табеларном облику
5. Резиме

Шта је апсорпција?

У апсорпцији се једна супстанца преузима у физичку структуру друге супстанце. Супстанца, која се апсорбује у другу супстанцу, је „апсорбат“. Супстанца која апсорбује апсорбат је „апсорбент“.

На пример, ако органски молекул улази у чврсту честицу (честица тла), тада је органски молекул апсорбат, а честица тла је апсорбент. Апсорбент може бити гас, течност или чврста супстанца, док апсорбат може бити атом, јон или молекул. Нормално, апсорбан и апсорбент су у две различите фазе.

Слика 01: Апсорпција вс апсорпција

Својство апсорпције хемикалија користи се у различитим приликама. На пример, ово је принцип који стоји иза екстракције течности и течности. Овде можемо да издвојимо растварач из једне течности у другу, јер је растварач више апсорбован у једној течности него у другој, када се налазе у истој посуди. Да би апсорбер упијао, треба да има порозну структуру или довољно простора у коме се апсорбат може сместити. Штавише, молекул апсорбата треба да има одговарајућу величину, да улази у упијајућу структуру. Надаље, привлачне силе између двије компоненте олакшавају процес апсорпције. Исто као маса; енергија такође може бити подвргнута апсорпцији (у супстанце). То је основа иза спектрофотометрије. Тамо атоми, молекули или друга врста апсорбују светлост.

Шта је адсорпција?

При адсорпцији се супстанца или енергија привлаче на површину друге материје. Привучена супстанца је „адсорбат“, а површина „адсорбенса“. Атракција између органских материјала и активног угља је пример адсорпције. Органски материјал је адсорбат ове прилике, а адсорбент је активни угаљ.

Други пример адсорпције је привлачење протеина на биоматеријал. Адсорпција се дешава у три врсте, физичка адсорпција, хемисорпција и електростатичка адсорпција. У физичкој адсорпцији, слабе силе ван дер Ваалса су привлачне силе. При хемисорпцији, привлачење се одвија хемијском реакцијом између адсорбенса и адсорбата. Као што име сугерира, при електростатичкој адсорпцији настају електростатичке интеракције између јона и површина.

Која је разлика између апсорпције и адсорпције?

Апсорпција вс адсорпција
У апсорпцији се једна супстанца преузима у физичку структуру друге супстанце.	При адсорпцији се супстанца или енергија привлаче на површину друге материје.
Хемијске врсте
Две супстанце које учествују у апсорпцији су апсорбан и апсорбент.	Две супстанце укључене у адсорпцију су адсорбат и адсорбент.

Резиме - Апсорпција вс адсорпција

Апсорпција и адсорпција су два облика сорпционих процеса. Разлика између апсорпције и адсорпције је у томе што при апсорпцији једна супстанца (материја или енергија) узима другу супстанцу у ту супстанцу, док се при адсорпцији одвијају само интеракције на површинском нивоу..

Референце:

1. „Сорпција.“ Википедиа, Фондација Викимедиа, 28. фебруара 2018. Доступно овде  
2. Хелменстине, др Анне Марие. "Апсорпција - дефиниција појмовника хемије." ТхоугхтЦо, 24. јуна 2014. Доступно овде 

Љубазношћу слике:

1.'Апсорпција вс адсорпција 'Даниеле Пуглиеси (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа