Разлика између апсорпционог спектра и спектра емисије

Апсорпциони спектар и емисијски спектар
 

Спектри апсорпције и емисије врсте помажу да се идентификују те врсте и пружају пуно информација о њима. Кад се спектар апсорпције и емисије неке врсте састави, они формирају континуирани спектар.

Шта је спектар апсорпције?

Апсорпциони спектар је графикон нацртан између апсорбанције и таласне дужине. Понекад се уместо таласне дужине може користити и фреквенција или таласни број у оси к. Вредност апсорпције дневника или вредност преноса такође се користи за оси и у неким случајевима. Спектар апсорпције је карактеристичан за дати молекул или атом. Стога се може користити за утврђивање или потврђивање идентитета одређене врсте. Обојено једињење видљиво је нашим очима у тој одређеној боји јер апсорбује светлост из видљивог распона. Заправо, она апсорбује комплементарну боју боје коју видимо. На пример, предмет видимо као зелени јер апсорбује љубичасту светлост из видљивог распона. Дакле, љубичаста је комплементарна боја зелене боје. Исто тако, атоми или молекули такође апсорбују одређене таласне дужине из електромагнетног зрачења (те таласне дужине не морају нужно да буду у видљивом опсегу). Када сноп електромагнетног зрачења прође кроз узорак који садржи гасовите атоме, атоми апсорбују само неке таласне дужине. Када се спектар снима, он се састоји од низа врло уских апсорпционих линија. То је познато као атомски спектар, а карактеристично је за врсту атома. Апсорбована енергија се користи да побуди земљине електроне до горњих нивоа атома. То је познато као електронска транзиција. Разлику енергије између два нивоа обезбеђују фотони у електромагнетном зрачењу. Пошто је разлика у енергији дискретна и константна, иста врста атома ће увек апсорбирати исте таласне дужине из датог зрачења. Када се молекули побуде УВ, видљивим и ИЦ зрачењем, они пролазе три различите врсте прелаза као електронски, вибрациони и ротациони. Због тога се у молекуларним апсорпционим спектрима појаве апсорпције уместо уских линија.

Шта је емисијски спектар?

Атоми, јони и молекули могу се побудити на више енергетске нивое давањем енергије. Век узбуђеног стања је углавном кратак. Због тога ове узбуђене врсте морају да ослободе апсорбирану енергију и врате се у основно стање. То је познато као опуштање. Ослобађање енергије може се одвијати као електромагнетно зрачење, топлота или као обе врсте. Графикон ослобођене енергије насупрот таласне дужине познат је као емисијски спектар. Сваки елемент има јединствен спектар емисије, као да има јединствени спектар апсорпције. Дакле, зрачење из извора се може окарактерисати емисијским спектром. Линијски спектри настају када су зрачеће врсте појединачне атомске честице које су добро раздвојене у гасу. Спектови појаса настају због зрачења молекула.