Разлика између киселинских и базичних оксида

Кључна разлика - Ацидиц вс Басиц Окидес
 

Оксиди су једињења која имају најмање један атом кисеоника везан за други елемент. Оксиди настају када одређени елемент реагује с кисеоником. Пошто је кисеоник по својој природи врло реактиван, он реагује са металним и неметалним елементима и ствара оксиде тих елемената. Овај кисеоник долази или из ваздуха или из воде. Због велике електронегативности, кисеоник може реаговати са готово свим елементима осим племенитим гасовима. Главне врсте оксида укључују киселе оксиде, основне оксиде, амфотерне и неутралне оксиде. Ова класификација се врши према природи и својствима тих оксида. Кључна разлика између киселих и базичних оксида је та кисели оксиди формирају киселине када се растварају у води док базични оксиди формирају базе када се растварају у води.

САДРЖАЈ
1. Преглед и кључне разлике
2. Шта су киселински оксиди
3. Шта су основни оксиди
4. Упоредна упоредба - Киселина и базични оксиди
5. Резиме

Шта су киселински оксиди?

Кисели оксиди настају када не-метал реагира са кисеоником. Кисели оксиди реагују са водом и стварају водене киселине. Ова кисела једињења сачињена су од кисеоника, атома водоника, заједно са атомима тог одређеног неметала повезаних преко ковалентних веза. Ова једињења киселине се називају киселински анхидриди јер стварају кисело једињење тог оксида када је растворен у води. На пример, сумпор диоксид се назива сумпорни анхидрид, а сумпор триоксид назива сумпорни анхидрид. Кисели оксиди могу реаговати са базом да би произвели со. Обично, кисели оксиди имају ниске тачке топљења и ниске тачке кључања, осим оксида попут силицијум-диоксида који имају тенденцију да формирају џиновске молекуле. Ови оксиди ће се растварати у базама и формираће сол и воду. Када се кисели оксид раствара у води, он ће смањити пХ узорка воде због формирања Х⁺ јони. Неки уобичајени примери киселих оксида су, ЦО₂, П₂О₅, НЕ₂, ТАКО₃, итд. Следећа реакција је пример за растварање киселог оксида у води.

ТАКО_{3 (с)}  +  Х₂О_(л)  → Х₂ТАКО_{4 (ак)}

Слика 01: Азот диоксид на различитим температурама

Шта су основни оксиди?

Основни оксиди настају као резултат реакције кисеоника са металима. Због разлике у електронегативности између кисеоника и метала, већина основних оксида је јонске природе. Дакле, они имају јонске везе између атома. Ови оксиди активно реагују са водом, стварајући основна једињења. Ови оксиди такође реагују са киселинама и формирају сол и воду. Када се основном оксиду дода вода, пХ воде расте због стварања хидроксилних јона (ОХ^-). Неки примери уобичајених основних оксида су, На₂О, ЦаО, МгО, итд. Следећи пример приказује растварање базног оксида у води.

На₂О_(с)  +  Х₂О_(л) → НаОХ_(ак)

Слика 02: Магнезијум оксид (пример основног оксида)

Која је разлика између киселинских и базичних оксида?

Киселина - базични оксиди
Кисели оксиди настају када кисеоник реагује са неметалима.	Основни оксиди настају када кисеоник реагује са металима.
Реакција са водом
Кисели оксиди реагују са водом формирајући кисела једињења.	Базни оксиди реагирају са водом која формира основна једињења.
Реакција са киселином
Кисели оксиди не реагују са киселинама.	Базни оксиди реагују са киселинама формирајући со.
Реакција са Базом
Кисели оксиди реагују са базама формирајући со.	Базни оксиди не реагирају са базама.
Обвезнице
Кисели оксиди имају ковалентне везе.	Базни оксиди имају јонске везе.
Утицај на пХ
Када се кисели оксиди растварају у води, он смањује пХ.	Растварање базичних оксида узрокује повећање пХ.
Друга имена
Кисели оксиди су такође познати као киселински анхидриди.	Базни оксиди се називају и основни анхидриди.

Преглед - Киселина и базични оксиди

Оксиди су једињења која имају најмање један атом кисеоника везан за други елемент. Овај елемент може бити метал или не метал. Оксиди могу бити кисели или базични у складу са својим својствима. Ако одређени оксид може реаговати са киселином, али не и са базом, назива се базним оксидом. Ако оксид реагује са базом, али не и са киселинама, то је кисели оксид. Кључна разлика између киселих оксида и базних оксида је та што киселински оксиди формирају киселине када се растварају у води док базни оксиди формирају базе када се растварају у води.

Референце:
1.Дунк, В., 2013. слиде схаре. [Онлине]
Доступно на: хттпс://ввв.слидесхаре.нет/бсваб/ацидиц-анд-басиц-окидес-16541388 [Приступљено 26. 05. 2017.].
2. Цханг, Р., 2010. хемија. 10. изд. НевИорк: МцГрав-Хилл.
3. Хестхра, Б., 2016. либретектс. [Онлине] Доступно на: хттпс://цхем.либретектс.орг/Цоре/Инорганиц_Цхемистри/Десцриптиве_Цхемистри/Маин_Гроуп_Реацтионс/Цомпоундс/Окидес [Приступљено 26. 05. 2017].

Љубазношћу слике:
1. „Азотни диоксид на различитим температурама“ Аутор: Ефрамголдберг - Властита рад (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа 
2. Валкерма „Магнезијум оксид“. Властито дело (засновано на тврдњама о ауторским правима) (Публиц Домаин) путем Цоммонс Викимедиа