Разлика између актинида и лантанида

Тхе кључна разлика Између актинида и лантанида је да актиниди испуњавају електроне до 5ф суббитала, док лантаниди испуњавају електроне до 4ф суборбитале.

Лантханиди и актиниди се јављају у два одвојена реда у периодичној табели. Дакле, обојица припадају ф блоку. То је зато што имају своје најудаљеније електроне на ф орбиталама. Стога их можемо именовати као ф блок елементе.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта су актиниди
3. Шта су лантаниди
4. Упоредна упоредба - Актиниди против лантанида у табеларном облику
5. Резиме

Шта су актиниди?

Актиниди су скуп елемената у периодној табели са атомским бројевима од 90 до 103. Према томе, постоји 14 металних елемената, укључујући следеће:

• торијум Тх (З = 90)
• протактинијум Па (91)
• уранијум У (92)
• нептунијум Нп (93)
• плутонијум Пу (94)
• Амерички ам (95)
• куријум Цм (96)
• беркелијум Бк (97)
• калифорнијски Цф (98)
• еинстеиниум Ес (99)
• фермијум Фм (100)
• менделевијум Мд (101)
• јединица 102 102
• лавренцијум Лр (103).

Ми их називамо ф блоковима; јер су њихови крајњи електрони у ф суб-орбитали. Сви актиниди су нестабилни; стога су сви радиоактивни. Пошто су метали, они су веома електропозитивни. Штавише, то су густи метали, а присутни су и бројни алотропи. Ови метали лако тарну у ваздуху и реагују са кипућом водом или разблаженом киселином, ослобађајући гас водоника.

Слика 01: Локација актиноида у периодичној табели

Као и други метали, и они могу да формирају једињења са неметалним елементима. Даље, у природном окружењу можемо пронаћи актиниде, мада су неки веома ретки. На пример, уран и торијум су присутни као лежишта у Канади. Због своје радиоактивности, већина актинида је корисна у производњи нуклеарне енергије. Можемо произвести актинидне елементе синтетички да бисмо их користили у различите сврхе. Поред тога, неки од њих су корисни у медицинске сврхе, идентификацију минерала, неутронску радиографију итд.

Шта су лантаниди?

Лантаниди садрже елементе од атомског броја 57 до 71. Постоји 15 металних елемената. Ови елементи укључују следеће:

• лантани Ла (57)
• цериум Це (58)
• Прасеодимијум Пр (59)
• неодим Нд (60)
• прометхијум Пм (61)
• самаријум См (62)
• Еуропиум Еу (63)
• Гадолинијум Гд (64)
• Тербијум Тб (65)
• диспрозијум Ди (66)
• Холмијум Хо (67)
• итријум Ер (68)
• туљум Тм (69)
• иттербијум Иб (70)
• Лутециј Лу (71).

Они припадају ф блоку у периодичној табели; стога се коначни електрони попуњавају у 4ф суб-орбиталу. Тамо остале под-орбитале покривају 4ф орбитале, а хемија лантанида се разликује због величине атома. Они показују +3 оксидационо стање. Даље, с лева на десно од реда у периодичној табели, величина +3 лантанидних јона се смањује, и то називамо лантанидном контракцијом.

Слика 02: Положај лантанида у периодичној табели

Штавише, лантаниди су метали сребрне боје, који лако реагују са кисеоником у ваздуху и стварају своје оксиде. То су високо реактивни, релативно меки метали са високим талиштем и тачком кључања. Такође, лако формирају јонска једињења са неметалима. У реакцији са разблаженом киселином или водом, лантаниди стварају водоник.

Поред тога, ови елементи имају непароване електроне (осим лутеција), који су одговорни за њихова парамагнетна својства. Штавише, ми их називамо ретким земљаним металима због малог обиља на земљиној површини. Иако су ретки, постоји пуно употреба ових елемената. Дакле, корисни су као катализатори у производњи стакла, нафте итд. Надаље, корисни су у магнетима, фосфорима, лампама, суперпроводницима, оптоелектронским апликацијама итд..

Која је разлика између актинида и лантанида?

Актиниди су скуп елемената у периодичној табели са атомским бројевима у распону од 90 до 103, док је лантаниди скуп елемената у периодичној табели са атомским бројевима 57 до 71. Кључна разлика између актинида и лантанида је у томе што актиниди испуњавају електроне до 5ф суб-орбитала, док лантаниди испуњавају електроне до 4ф суб-орбитале. Штавише, сви актиниди су радиоактивни, али лантаниди нису (осим прометхијума). Као још једна разлика између актинида и лантанида, можемо рећи да лантаниди показују максимално стање оксидације +4 док актиниди показују +3, +4, +5, +6 и +7 оксидациона стања.

Испод инфографике је приказан упоредни резиме разлике између актинида и лантанида.

Преглед - Ацтинидес вс Лантханидес

Актиниди су скуп елемената у периодичној табели са атомским бројевима у распону од 90 до 103, док је лантаниди скуп елемената у периодичној табели са атомским бројевима 57 до 71. Стога, њихова кључна разлика постоји у њиховој електронској конфигурацији. Отуда, кључна разлика између актинида и лантанида је та што актиниди испуњавају електроне до 5ф суб-орбитала, док лантаниди испуњавају електроне до 4ф суб-орбитала.

Референце:

1. Либретектс. "Лантаниди: Својства и реакције." Цхемистри ЛибреТектс, Национална фондација за науку, 26. новембра 2018. Доступно овде 
2. Либретектс. "Актиниди." Цхемистри ЛибреТектс, Национална фондација за науку, 26. новембра 2018. Доступно овде  

Љубазношћу слике:

1. „Стол с актинидима“ (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа  
2. “ОргЦхем МаинГрп Металс оф ИнтерестДПСдеривед” аутор: Лепроф 7272 - сопствени рад, (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа