Разлика између активираног комплекса и стања транзиције

Активирани комплекс вс стање транзиције | Прелазни комплекс вс Активациони комплекс

Када се један или више реактаната претвара у производе, они могу проћи кроз различите модификације и промене енергије. Хемијске везе у реактантима се прекидају и формирају се нове везе како би се произвели производи који су у потпуности различити од реактаната. Ова хемијска модификација је позната као хемијске реакције. Постоје бројне варијабле које контролишу реакције. Да би дошло до реакције, потребна би била енергија. Молекули реактаната пролазе кроз промене током реакције претпостављајући различите атомске конфигурације. Активирано комплексно и прелазно стање су две терминологије које се користе за идентификацију ових интермедијарних комплекса и већину времена ова два појма се користе наизменично.

Шта је активирани комплекс?

Молекул се мора активирати пре него што се подвргне реакцији. Молекули обично немају много енергије са њима, само понекад су неки молекули у енергетском стању да подлежу реакцијама. Ако постоје два реактаната, да би се реакција догодила, реактанти се морају сударати један у другом у одговарајућој оријентацији. Иако се реактанти само сусрећу један с другим, већина сусрета не води реакцији. Ова запажања дају идеју да имају енергетску баријеру у реакцијама. Реактанти са вишим енергетским стањима у реакционој смеши могу се сматрати активираним комплексима. Не могу сви активирани комплекси отићи у производе, они могу бити одбачени у реактанте ако немају довољно енергије.

Шта је транзицијско стање?

Прелазним стањем се мисли на оно у коме је реактивни молекул напрезан или искривљен или има неповољну електронску конфигурацију. Молекул мора проћи кроз ово високоенергетско прелазно стање пре него што ће доћи до реакције. Енергетски јаз познат је као активациона енергија. То је највиша енергетска баријера за реакцију. Ако је активирање реакције превелико, само мали део молекула имаће довољно енергије да је надвлада, тако да се неће добити очекивана концентрација производа. Атомски распоред свих молекула у реакцији, који има енергију активације, назива се прелазни комплекс. Прелазни комплекс има компоненте са делимично разбијеним везама и делимично направљеним новим обвезницама. Стога има делимичне негативне и позитивне наелектрисања. Стање прелаза приказано је двоструким знаком бодежа (‡). Ако се енергија прелазног стања реакције може смањити, тада би реакција требала бити много бржа и требат ће јој мала енергија да би се наставила. За егзотермну реакцију, следи кривуља енергије.

Важно је знати структуре транзицијског стања, посебно када се раде лекови за инхибицију ензима.