Разлика између Адиабатске и Изотермалне

Адиабатиц вс Исотхермал

Свемир је у сврху хемије подељен на два дела. Део који нас занима зове се систем, а остатак околина. Систем може бити организам, реакциона посуда или чак једна ћелија. Системи се разликују према врсти интеракција које имају или према типу размене. Системи се могу класификовати у два као отворени и затворени. Понекад се ствари и енергија могу размењивати кроз системске границе. Измењена енергија може имати неколико облика, као што су светлосна енергија, топлотна енергија, звучна енергија итд. Ако се енергија система мења због температурне разлике, кажемо да је дошло до струјања топлоте. Адиабатска и политропна су два термодинамичка процеса која су повезана са преносом топлоте у системима.

Адиабатиц

Адиабатска промена је она у којој се топлота не преноси у систем или из њега. Пренос топлоте може се зауставити углавном на два начина. Једна је употребом термички изоловане границе тако да топлота не може да уђе или постоји. На пример, реакција изведена у тиквици Девар је адијабатска. Друга врста адиабатског процеса се дешава када се процес одвија брзо варирају; на тај начин нема времена да се топлота преноси унутра и ван. У термодинамици адиабатске промене су приказане са дК = 0. У тим случајевима постоји однос између притиска и температуре. Због тога се систем подвргава променама услед притиска у адијабатским условима. То се догађа при формирању облака и конвекцијским струјама великих размјера. На већим висинама је нижи атмосферски притисак. Када се загрева ваздух, склони су да се повећају. Пошто је спољни притисак ваздуха низак, пакет пораста ваздуха ће се покушати проширити. Када се шире, молекули ваздуха делују, а то ће утицати на њихову температуру. Због тога се температура смањује при порасту. Према термодинамици, енергија у парцели остаје константна, али може се претворити да ради експанзију или можда да одржи температуру. Не постоји размена топлоте са споља. Исте појаве се могу применити и на компресију ваздуха (нпр .: клип). У тој ситуацији, када се ваздушни пакет компримира, температура расте. Ови процеси се називају адиабатско загревање и хлађење.

Изотермална

Изотермална промена је она у којој систем остаје на константној температури. Стога је дТ = 0. Процес може бити изотермалан, ако се одвија веома споро и ако је процес реверзибилан. Тако да се промена дешава веома споро, има довољно времена за подешавање температурних разлика. Штавише, ако систем може да делује попут хладњака, где може да одржава сталну температуру након апсорпције топлоте, то је изотермални систем. За идеал који постоји у изотермалним условима, притисак се може дати из следеће једначине.

П = нРТ / В

Од посла, В = ПдВ може се извести следећа једначина.

В = нРТ лн (Вф / Ви)

Због тога, при константној температури, рад експанзије или компресије се дешава уз промену јачине система. Пошто нема никакве унутрашње промене енергије у изотермалном процесу (дУ = 0), сва испоручена топлота се користи за рад. То се догађа у топлотном мотору.