Разлика између адсорпције и десорпције

Тхе кључна разлика између адсорпције и десорпције је то адсорпција се односи на поступак у којем неке чврсте супстанце задржавају молекуле гаса или течности или растварају се као танки филм, док десорпција се односи на ослобађање адсорбоване супстанце са површине.

Адсорпција и десорпција су хемијски процеси који су супротни једни другима. Ове процесе можемо посматрати у многим биолошким, физичким и хемијским системима. Може се јавити природним путем или можемо извршити адсорпцију и десорпцију за хемијске експерименте.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је адсорпција
3. Шта је десорпција
4. Упоредна упоредба - адсорпција вс десорпција у табеларном облику
5. Резиме

Шта је адсорпција?

Адсорпција се односи на поступак у којем неке чврсте супстанце задржавају молекуле гаса или течности или раствара се као танки филм. Дакле, то је процес адхезије молекула на површину. Супстанца која ће се причврстити на површину назива се „адсорбат“. Супстанца која има површину за апсорпцију назива се „адсорбент“. Процес адсорпције је површински феномен. Десорпција је обрнута адсорпција.

Слика 01: Активирани угљен је добар адсорбент

Поред тога, адсорпција је последица површинске енергије. Можемо класификовати адсорпцију у две групе као хемисорпција и физорпција. Хемисорпција настаје због ковалентне везе између адсорбенса и адсорбата, док се физорпција јавља услед слабих Ван дер Ваалових сила. Међутим, понекад се адсорпција јавља због електростатичке привлачности између адсорбенса и адсорбата.

Обично се адсорпција гасова и раствора описује кроз изотерме. Описује количину адсорбата на адсорбенту као функцију притиска гаса или његове концентрације на константној температури.

Шта је десорпција?

Десорпција се односи на ослобађање адсорбоване супстанце са површине. Ово је супротан процес сорпције. Десорпција се дешава у систему који има стање сорпционе равнотеже између масене фазе и површине адсорпције. Стога, ако смањимо концентрацију ове супстанце у великој фази, нека сортирана супстанца се мења у велико стање. У хроматографији је десорпција процес који помаже кретању покретне фазе.

Након десорпције десорбирана супстанца остаје на подлози скоро неограничено време ако температура остане ниска. Међутим, кад температура порасте, вероватно ће доћи до десорпције. Општа једначина за брзину десорпције је како слиједи.

Р = рН^Икс

Тамо где је Р стопа десорпције, р константа брзине, Н је кондензација адсорбованог материјала и к је кинетички редослед реакције. Постоји неколико различитих начина на које може доћи до десорпције. На пример, термичка десорпција, редуктивна десорпција, оксидациона десорпција, електронски стимулисана десорпција итд..

Која је разлика између адсорпције и десорпције?

Адсорпција и десорпција су хемијски процеси који су супротни једни другима. Кључна разлика између адсорпције и десорпције је та што се адсорпција односи на процес у којем нека чврста супстанца држи молекуле гаса или течности или раствора као танки филм док се десорпција односи на ослобађање адсорбоване супстанце са површине. Поред тога, адсорпција подразумева формирање ковалентних веза или везаности кроз силе Ван дер Ваал, док десорпција укључује распад ковалентних веза или привлачних сила.

Следећа инфографика резимира разлику између адсорпције и десорпције.

Резиме - адсорпција вс десорпција

Адсорпција и десорпција су хемијски процеси који су супротни једни другима. Кључна разлика између адсорпције и десорпције је та што се адсорпција односи на процес у којем нека чврста супстанца држи молекуле гаса или течности или раствора као танки филм, док се десорпција односи на ослобађање адсорбоване супстанце са површине..

Референце:

1. Хелменстине, Анне Марие. „Шта адсорпција значи у хемији.“ ТхоугхтЦо, 7. августа 2019, доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. „Активирани угљен“ од Ја (ен: Корисник: Раведаве) - Ја (ен: Корисник: Раведаве) (ЦЦ БИ 2.5) преко Цоммонс Викимедиа