Разлика између алкалије и киселине

Алкали вс киселина

Реч алкал често се употребљава наизменично за адресирање високо базичних раствора и алкалних метала. У том контексту, алкали се односи на алкалне метале.

Алкали

Термин алкал обично се користи за метале у групи 1 периодичне табеле. Они су такође познати као алкални метали. Иако је Х такође укључен у ову групу, нешто је другачије. Због тога су литијум (Ли), натријум (На), калијум (К), Рубидијум (Рб), цезијум (Цс) и Францијум (Фр) чланови ове групе. Алкални метали су мекани, сјајни метали сребрне боје. Сви имају само један електрон у својој спољној љусци, и воле да ово уклоне и формирају катионе +1. Када су спољни већина електрона побуђени, он се враћа у основно стање, а истовремено емитује зрачење у видљивом опсегу. Емисија овог електрона је лака, па су алкални метали врло реактивни. Реактивност се повећава низ колону. Они формирају јонска једињења са другим електронегативним атомима. Тачније, алкалија се односи на карбонат или хидроксид алкалног метала. Такође имају основна својства. Они су горког укуса, клизави и реагују са киселинама како би их неутралисали.

Киселина

Киселине на неколико начина дефинишу разни научници. Аррхениус дефинише киселину као супстанцу која донира Х3О⁺ јони у раствору. Бронстед-Ловри дефинише базу као супстанцу која може прихватити протоне. Дефиниција Левисове киселине далеко је чешћа од горње две. Према њему, сваки донатор електронских пара је база. Према дефиницији Аррхениус-а или Бронстед-Ловри-а, једињење треба да има водоник и способност да га донира као протон да буде киселина. Али према Левису, могу постојати молекули који не поседују водоник, али могу деловати као киселина. На пример, БЦл₃ је Левисова киселина, јер може прихватити пар електрона. Алкохол може бити Бронстед-Ловри киселина, јер може донирати протон; међутим, према Левису, то ће бити база.

Без обзира на горње дефиниције, ми обично идентификујемо киселину као даваоца протона. Киселине имају кисели укус. Лимунов сок и сирће две су киселине на које наилазимо код куће. Они реагују са базама које производе воду, а са металима реагују на Х₂,; на тај начин повећајте брзину корозије метала. Киселине се могу сврстати у две, на основу њихове способности да дисоцирају и производе протоне. Јаке киселине попут ХЦл, ХНО₃ потпуно су јонизовани у раствору дајући протоне. Слабе киселине попут ЦХ₃ЦООХ се делимично дисоцира и дају мање количине протона. К_а је константа дисоцијације киселине. Даје показатељ способности губитка протона слабе киселине. Да бисмо проверили да ли је нека киселина киселина или не, можемо користити неколико индикатора, попут лакмусовог папира или пХ папира. У пХ скали је представљено од 1-6 киселина. За киселину са пХ 1 се каже да је веома јака, а како пХ вредност расте, киселост се смањује. Штавише, киселине прелазе плави лакмус у црвени.