Разлика између алкалије и базе

Тхе кључна разлика Између алкалија и базе је то елементи групе 1 категорисани су као алкални елементи док је било који елемент или једињење које има основна својства категорисано као база.

Често користимо реч алкалиј наизменично да бисмо се позабавили високо базичним растворима и алкалним металима. У том контексту, алкали се односи на алкалне метале групе 1 периодичне табеле елемената. Међутим, термин база може се односити на било који елемент, молекул, јон, итд. Који имају основна својства.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је алкали
3. Шта је база
4. Упоредна упоредба - Алкалиј против базе у табеларном облику
5. Резиме

Шта је алкали?

Алкали је израз који обично користимо за метале из групе 1 периодичне табеле. Они су такође познати као алкални метали. Иако је и Х у овој групи, нешто је другачије; има понашање које је другачије од осталих чланова ове групе. Због тога су литијум (Ли), натријум (На), калијум (К), Рубидијум (Рб), цезијум (Цс) и Францијум (Фр) чланови ове групе.

Алкални метали су мекани, сјајни метали сребрне боје. Сви имају само један електрон у својој спољној љусци, и воле да ово уклоне и формирају катионе +1. Када се спољни већина електрона узбуди, враћа се у основно стање док у видљивом опсегу емитује зрачење. Емисија овог електрона је лака; стога су алкални метали врло реактивни. Надаље, реактивност се повећава према групи 1 периодичне табеле.

Слика 01: Натријум хидроксид - Хидроксид алкалног метала

Ови метали формирају јонска једињења са другим електронегативним атомима. Тачније, термин алкали се односи на карбонат или хидроксид алкалног метала. Такође имају основна својства. Они су горког укуса, клизави и реагују са киселинама, како би их неутрализовали.

Шта је база?

Дефиниције

Разни научници различито су дефинисали „базу“. Аррхениус га дефинише као супстанцу која раствору донира ОХ-јоне. Бронстед-Ловри дефинише базу као супстанцу која може прихватити протоне. Према Левису, сваки донор електрона је база. Према Аррхениусовој дефиницији, једињење треба да има хидроксидни анион и способност да га донира као хидроксидни јон да буде база. Међутим, према Левису и Бронстед-Ловрију, могу постојати молекули који немају хидроксиде, али могу дјеловати као база. На пример, НХ₃ је Левисова база, јер може донирати пар електрона на азоту. Исто тако, На₂ЦО₃ је Бронстед-Ловри база без хидроксидних група, али може да прихвати водонике.

Својства

Базе имају клизави сапун попут осећаја и горак укуса. Лако реагују са киселинама које производе молекуле воде и соли. Каустична сода, амонијак и сода бикарбона неке су од уобичајених база. Ова једињења можемо да разврстимо у две групе, зависно од њихове способности да дисоцирају и производе хидроксидне јоне. Они су јака и слаба база. Јаке базе попут НаОХ, КОХ могу у потпуности да се јонизују у раствору, дајући јоне. Слаби базе попут НХ₃ делимично дисоцирају и дају мање количине хидроксидних јона.

Слика 02: Баријев хидроксид - основа баријума групе 2

Даље, К_б је константа дисоцијације базе. Указује на способност губитка хидроксидних јона слабе базе. Да бисмо проверили да ли је нека супстанца база или не, можемо користити неколико индикатора као што су лакмусов папир или пХ папир. Ова једињења показују пХ вредност већу од 7, а она постаје црвени лакмус у плави.

Која је разлика између алкалија и базе?

Метали групе 1 се називају алкалијским, или тачније, њихови карбонати и хидроксиди називају се алкалијским. Међутим, имају основна својства; на тај начин они су подскуп база. Кључна разлика између алкала и базе је та што су елементи групе 1 категорисани као алкални елементи док је сваки елемент или једињење који има основна својства категорисан као база. Стога су све базе лужине, али нису све базе. Друга значајна разлика између алкалије и базе је та што алкалија формира јонске соли док базе нужно нису тако.

Подаци испод о разлици између алкалија и базе показују ове разлике у табеларном облику.

Преглед - Алкали вс База

Два термина алкални и базни често користимо наизменично, али то су два различита појма. Кључна разлика између алкала и базе је та што су елементи групе 1 категорисани као алкални елементи док је сваки елемент или једињење који има основна својства категорисан као база..

Референце:

1. Британница, уредници енциклопедије. "Алкали." Енцицлопӕдиа Британница, Енцицлопӕдиа Британница, Инц., 14. јануара 2014. Доступно овде  
2. "База (хемија)." Википедиа, Фондација Викимедиа, 27. новембра 2018. Доступно овде 

Љубазношћу слике:

1. „Слика натријум хидроксида“ од Валкерма - сопствени рад, (јавно име) преко Цоммонс Викимедиа  
2. ”Ба (ОХ) 2 октахидрат” написао Леием - Властити рад, (ЦЦ БИ-СА 4.0) преко Цоммонс Викимедиа