Разлика између Алканеса и Алкенеса

Кључна разлика - Алканес вс Алкенес
 

Алкани и Алкени су две врсте породица угљоводоника које у свом молекуларном саставу садрже угљеник и водоник. Кључна разлика између Алкана и Алкена је њихова хемијска структура; алкани су засићени угљоводоници са општом молекуларном формулом Ц_нХ_{2н + 2} за алкене се каже да су незасићене угљоводоничне групе јер садрже двоструку везу између два атома угљеника. Имају општу молекуларну формулу Ц_нХ_2н. 

Шта су Алканес?

Алкани садрже само једноструке везе између атома угљеника и водоника (Ц-Ц везе и Ц-Х везе). Због тога их називају „засићеним угљоводоницима“. Према моделу орбиталне хибридизације, сви атоми угљеника у Алкенеима имају СП³ хибридизација. Они формирају сигма везе са атомима водоника, а добијени молекул има геометрију тетраедра. Алкани се могу поделити у две групе у складу са њиховим молекуларним аранжманима; ациклички алкани (Ц_нХ_{2н. + 2}) и циклички алкани (Ц_нХ_2н).

Шта су Алкени?

Алкени су угљоводоници, који садрже двоструку везу угљен-угљеник (Ц = Ц). „Олефини“ је старо име које се односило на породицу алкена. Најмањи члан ове породице је етан (Ц)₂Х₄); звала се олефиант гас (на латинском: 'олеум ' значи 'уље' + 'фацере' значи "правити") у раним данима. То је зато што је реакција између Ц₂Х₄ а хлор даје Ц₂Х₂Цл₂, уље.

Која је разлика између Алканеса и Алкенеса?

Хемијска структура алканана и алкена

Алканес: Алкани имају општу молекуларну формулу Ц_нХ_{2н + 2.} Метан (ЦХ₄) је најмањи алкан.

Име	Хемијска формула	Ацикличка структура
Метан	ЦХ4	ЦХ4
Етан	Ц2Х6	ЦХ3ЦХ3
Пропан	Ц3Х8	ЦХ3ЦХ2ЦХ3
Бутане	Ц4Х10	ЦХ3ЦХ2ЦХ2ЦХ3
Пентане	Ц5Х12	ЦХ3ЦХ2ЦХ2ЦХ2ЦХ3
Хексан	Ц6Х14	ЦХ3ЦХ2ЦХ2 ЦХ2ЦХ2ЦХ3
Хептане	Ц7Х16	ЦХ3ЦХ2ЦХ2ЦХ2ЦХ2ЦХ2ЦХ3
Октане	Ц8Х18	ЦХ3 ЦХ3ЦХ2ЦХ2ЦХ2ЦХ2ЦХ3ЦХ3

Алкенес: Алкени имају општу хемијску формулу Ц_нХ_2н. Алкени се сматрају незасићеним угљоводоницима јер не садрже максимални број атома водоника који могу бити у власништву молекула угљоводоника.

Име	Хемијска формула	Структура
Етене	Ц2Х4	ЦХ2 = ЦХ2
Пропене	Ц3Х6	ЦХ3ЦХ = ЦХ2
Бутене	Ц4Х8	ЦХ2 =ЦХЦХ2ЦХ3, ЦХ3ЦХ = ЦХЦХ3
Пентене	Ц5Х10	ЦХ2 =ЦХЦХ2ЦХ2ЦХ3, ЦХ3ЦХ = ЦХЦХ2ЦХ3
Хекене	Ц6Х12	ЦХ2 =ЦХЦХ2 ЦХ2ЦХ2ЦХ3ЦХ3ЦХ = ЦХЦХ2ЦХ2ЦХ3 ЦХ3ЦХ2ЦХ=ЦХЦХ2ЦХ3
Хептене	Ц7Х14	ЦХ=ЦХЦХ2ЦХ2ЦХ2ЦХ2ЦХ3ЦХ3ЦХ = ЦХ2ЦХ2ЦХ2ЦХ2ЦХ3

Хемијска својства Алкана и Алкена

Алканес:

Реактивност:

Алкани су инертни за многе хемијске реагенсе. То је зато што везе угљеник-угљеник (Ц-Ц) и угљеник - водоник (Ц-Х) су прилично јаке јер атоми угљеника и водоника имају скоро исте вредности електронегативности. Стога је врло тешко прекинути њихове везе, осим ако се не загреју на прилично високе температуре.

Изгарање:

Алкани се лако сагоревају у ваздуху. Реакција између Алкана са вишком кисеоника назива се „сагоревање”. У овој реакцији, алкани се претварају у угљендиоксид (ЦО)₂) и воде.

Ц_нХ_2н              +          (н + н / 2) О₂             → н ЦО_{2                   +}                 нХ₂О

Ц₄Х₁₀               +         13/2 О₂                              → 4 ЦО₂                   +          5Х₂О

Бутан кисеоник угљен-диоксид

Реакције сагоревања су егзотермне реакције (одају топлоту). Као резултат тога, алкани се користе као извор енергије.

Алкенес:

Реактивност:

Алкени реагују са водоником у присуству фино подељеног металног катализатора, чиме се формира одговарајући алкан. Брзина реакције је врло мала без катализатора.

Каталитичка хидрогенација користи се у прехрамбеној индустрији за претварање течних биљних уља у получврсте масти у прављењу маргарина и чврстих масти за кување.

Физичка својства Алкана и Алкена

Обрасци

Алканес: Алкани постоје као гасови, течности и чврсте супстанце. Метан, етан, пропан и бутан су гасови на собној температури. Неразгранате структуре хексана, пентана и хептана су течности. Алкани који имају већу молекуларну тежину су чврсте супстанце.

ЦХ₄ до Ц₄Х₁₀  су гасови

Ц₅Х₁₂  до Ц₁₇Х₃₆  су течности и 

Алкани веће молекуларне тежине су меке чврсте супстанце

Алкенес: Алкени показују слична физичка својства одговарајућег Алкана. Алкени који имају нижу молекуларну масу (Ц₂Х₄ тоЦ₄Х₈) су гасови на собној температури и атмосферском притиску. Алкени који имају већу молекуларну тежину су чврсте супстанце.

Растворљивост:

Алканес: Алкани се не растварају у води. Растворјени су у неполарним или слабо поларним органским растварачима.

Алкенес: Алкени су релативно поларни молекули због везе Ц = Ц; стога су растворљиви у неполарним растварачима или растварачима мале поларности. Вода је поларни молекул, а алкени су у води мало растворљиви.

Густина:

Алканес: Густина Алкана је мања од густине воде. Њихова вредност густине је готово 0,7 г мЛ^-1, с обзиром да је густина воде 1,0 г мЛ^-1.

Алкенес: Густина Алкена је мања од густине воде.

Тачке кључања:

Алканес: Тачка кључања неразгранатих алкана се глатко повећава како се повећава број атома угљеника и молекуларна тежина. Опћенито, разгранати алкани имају ниже тачке кључања у односу на неразгранате алкане који имају исти број угљикових атома.

Алкенес: Тачке кључања сличне су одговарајућим алканама с малом варијацијом.

Референце:   ЦлиффсНотес. (н.д.). Преузето 6. јула 2016, одавде.  Зум Дирецтори-модус. (н.д.). Преузето 6. јула 2016, одавде Поларитет. (н.д.). Преузето 6. јула 2016, одавде Диполе моменти. (2013). Преузето 6. јула 2016, одавде Структурни изомер. (н.д.). Преузето 6. јула 2016, одавде Увод у алкене. (н.д.). Преузето 6. јула 2016, одавде Љубазношћу слике: "Алкена имена" Цхрис Еванс - (ЦЦ0) преко Цоммонс Викимедиа „Засићени Ц4 угљоводоници с лоптом и палицом“ Аутор Фвасцонцеллос - Властито дело (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа