Разлика између Алкил Халида и Арила Халиде
Share
Кључна разлика - Алкил Халиде против Арила Халиде
И алкил халогениди и арилни халогениди су органска једињења. Они се такође називају органским халидима. Типови халогена који се могу везати за производњу ове врсте молекула су флуор, хлор, бром и јод. Ови атоми халогена су везани за атом угљеника у органским халидима. Кључна разлика између алкил халогенида и арил халогенида је у томе атом халогена у алкилхалидима везан је за сп3 хибридизирани атом угљеника, док је атом халогена у арил халидима везан на сп2 хибридизирани атом угљеника.
САДРЖАЈ
1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је Алкил халогенид
3. Шта је арил халогенид
4. Упоредна упоредба - Алкил халогенид против арил халогенида у табеларном облику
5. Резиме
Шта је Алкил халогенид?
Алкил халогенид, изражено именом, је једињење које има атом халогена везан у ланцу атома угљеника. Овде је један атом водоника угљеничног ланца замењен атомом халогена. Према врсти халогена који је причвршћен и структуре угљеничног ланца, својства органских халогенида ће се разликовати једна од друге. Алкил халогениди се могу категорисати у зависности од тога колико атома угљеника је везано на атом угљеника који је везан на атом халогена. Сходно томе, могу се применити примарни алкил халогениди, секундарни алкил халогениди и терцијарни алкил халогениди.
Слика 01: Примарни алкил халогенид
Међутим, алкил халогениди се понекад могу мешати са арил халидима. На пример, ако је атом халогена везан на атом угљеника, који је везан на бензенски прстен (Цл-ЦХ2-Ц6Х5), човек би помислио да је арил халогенид. Али, то је алкил халогенид јер је атом халогена везан на угљеник који је сп3 хибридизирани.
Халогени су више негативни од угљеника. Тако се примећује диполни тренутак у угљеник-халогени вези, односно, молекул постаје поларни молекул када веза постаје поларна. Атом угљеника добија мали позитиван набој, а халоген мали негативан набој. Ово доводи до диполо-диполне интеракције између алкил халогенида. Али снага ове интеракције је различита у примарном, секундарном и терцијалном халиду. То је зато што бочни ланци везани за атом угљеника могу смањити мали позитивни набој на атому угљеника.
Шта је Арил Халид?
Арил халогенид је молекул који има атом халогена везан директно на сп2 хибридизованог угљеника у ароматичном прстену. Ово је незасићена структура услед присуства двоструких веза у ароматичном прстену. Арилни халогениди такође показују интеракције дипол-дипол. Угљен-халогена веза јача је од алкил халогенида због присуства прстенастих електрона. То се догађа зато што ароматични прстен даје електроне угљен-атому, смањујући позитиван набој. Арилни халогениди могу бити подвргнути електрофилној супституцији и могу добити алкилне групе везане за орто, пара или мета положаји ароматичног прстена. Један или два халогена такође се могу везати за ароматични прстен. То је такође у орто, пара или мета позиције.
Слика 02: Разлика између алкил халогенида и арил халогенида
Хемијски тест за разликовање алкил халогенида и арил халогенида
Да бисте разликовали алкил халогенид и арил халогенид, може се употријебити хемијски тест. Прво треба додати НаОХ, а затим загревање. Затим се смеша охлади, и ХНО3 ид додаје се, а затим додаје АгНО3. Алкил халогенид може дати бели талог док арил халогенид не. То је зато што арилни халогениди не подлежу нуклеофилној супституцији, за разлику од алкил халогенида. Разлог за не подвргавање нуклеофилне супституције је тај што електронски облак ароматичног прстена изазива одбојност нуклеофила.
Која је разлика између Алкил Халида и Арила Халиде?
Алкил Халиде вс Арил Халиде | |
| Алкил халогенид је једињење које има атом халогена везан у ланцу атома угљеника. | Аарил халогенид је молекул који има атом халогена везан на сп2 хибридизирани угљик у ароматичном прстену директно. |
| Прилог халогених атома | |
| Атом халогена је везан на сп3 хибридизирани атом угљеника у алкилхалидима. | Атом халогена је везан на сп2 хибридизирани атом угљеника у арил халидидима. |
| Структура | |
| Алкил халогениди имају линеарну или разгранату структуру већину времена. | Арилни халогениди су увек прстенасте структуре. |
| Густина електрона | |
| Угљен-халогенид алкил халогенида има ниску густину електрона у поређењу са арил халогенидима. | Угљен-халогенид арил халогенида има велику густину електрона. |
| Реакције | |
| Алкил халогениди су подвргнути нуклеофилној супституцији. | Арилни халогениди нису подвргнути нуклеофилној супституцији. |
Преглед - Алкил Халиде вс Арил Халиде
Алкил халогениди и арилни халогениди су органски халогениди. Кључна разлика између алкила и арил халогенида је у томе што је атом халогена у алкил халидима везан на сп3 хибридизирани атом угљеника, док је у арил халидима везан на сп2 хибридизирани атом угљеника.
Референце:
1. Хунт, Д., н.д. Цхем.УЦалгари. [Онлине] Доступно овде. [Приступљено 30. 05. 2017.].
2. Цларк, Ј., 2014. Либретектс. [Онлине] Доступно овде. [Приступљено 30. 05. 2017.].
Љубазношћу слике:
1. Претпостављена „група Халиде“ Бењах-бмм27 (заснована на тврдњама о ауторским правима). (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа
2. „Органохалоген-хлориди“ РицХард-59 - Улеслаадија ома тоо (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа
