Разлика између алотропа и изотопа

Тхе кључна разлика између алотропа и изотопа је то алотропи се разматрају на молекуларном нивоу док се изотопи разматрају на атомском нивоу.

У периодичној табели налази се око 118 елемената у складу са њиховим атомским бројем. Елемент је хемијска супстанца која се састоји од само једне врсте атома; стога су чисти. Алотропи су различити облици истог једињења док су изотопи различити облици истог елемента.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта су алотропи
3. Шта су изотопи
4. Упоредна упоредба - Аллотропи и изотопи у табеларном облику
5. Резиме

Шта су алотропи?

Алотропи су различити облици истог елемента на молекуларном нивоу. Показују различита физичка својства. Међу свим хемијским елементима, угљеник, кисеоник, сумпор и фосфор су главни елементи који имају алотропе. Угљеник има велики број алотропа. Осам алотропа угљеника углавном се разликују један од другог. На пример, дијамант је најјачи алотроп угљеника, док је графит мање јак. Угљеничне наноцјевчице, фулерен и аморфни угљик су неке друге алотропе угљеника.

Слика 1: Алотропи угљеника

За елемент кисеоник постоје два уобичајена алотропа као О2 и О3. О2 је обилнији од О3. У природи су неки алотропи обилнији од осталих због своје стабилности. Фосфор има три алотропа као црвени, бели и црни фосфор. Од њих су најчешћи црвени и бели фосфор. Алотропи се међусобно разликују због атомског распореда, броја атома итд.

Шта су изотопи?

Изотопи су различити облици атома истог хемијског елемента. Они се међусобно разликују по томе што имају различит број неутрона. Пошто је број неутрона различит, њихов масни број се такође разликује.

Међутим, изотопи истог елемента имају исти број протона и неутрона. Различити изотопи су присутни у различитим количинама, а то можемо дати као проценат вредности које називамо релативним обиљем. На пример, водоник има три изотопа као против, деутеријум и тритијум. Њихов број неутрона и релативно обиље су следећи.

Слика 2: Различити изотопи водоника хемијских елемената

Број неутрона који језгро може држати разликује се од елемента до елемента. Међу тим изотопима само су неки стабилни. На пример, кисеоник има три стабилна изотопа, а коситар има десет стабилних изотопа. Већину времена, једноставни елементи имају исти број неутрона као и протонски број. Али у тешким елементима има више неутрона него протона. Број неутрона је важан за балансирање стабилности језгара. Кад су језгра претешка, постају нестабилна; због тога ти изотопи постају радиоактивни. На пример, 238У емитује зрачење и пропада у много мања језгра. Изотопи могу имати различита својства због своје различите масе. На пример, могу имати различита вијка; стога се њихови НМР спектри разликују. Међутим, њихов број електрона је сличан, што доводи до сличног хемијског понашања.

Која је разлика између алотропа и изотопа?

Алотропи су различити облици истог елемента на молекуларном нивоу. Изотопи су различити облици атома истог хемијског елемента. Кључна разлика између алотропа и изотопа је да се алотропи разматрају на молекуларном нивоу, док се изотопи разматрају на атомском нивоу. Штавише, додатна разлика између алотропа и изотопа је у томе што се алотропи међусобно разликују по начину распореда атома, док се изотопи међусобно разликују у броју неутрона.

Подаци у наставку приказују више детаља о разлици између алотропа и изотопа.

Преглед - Аллотропи вс Изотопи

Иако термини алотроп и изотоп звуче слично, по свом значењу се међусобно јако разликују. Кључна разлика између алотропа и изотопа је да се алотропи разматрају на молекуларном нивоу, док се изотопи разматрају на атомском нивоу.

Референце:

1. Хелменстине, Анне Марие, „Дефиниција и примери алотропа“. ТхоугхтЦо, 13. јануара 2019., доступно овде.
2. Хелменстине, Анне Марие, „Дефиниција изотопа и примери хемије“. ТхоугхтЦо, 22. октобар 2018., Доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. "Аллотропи од угљеника" Аутор Мстроецк (разговор) (Уплоадс) - Властито дело (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа