Разлика између легура и једињења

Аллои вс Цомпоунд

Оба термина се односе на начине организовања неколико елемената заједно у различите структуре. Легуре и једињења одлажу на начин да се њихови саставни елементи мешају и држе заједно, али и легуре и једињења су дефинисана са хемијског становишта.

Шта је Легура?

Легура се може начинити мешањем једног метала са другим, више метала заједно или мешањем неметалних елемената са металима. У суштини је дефинисан као чврста раствора. Главни састојак метала у легури је познат као базних метала и назива се растварачем унутар раствора, а остали употријебљени метали / елементи се називају растворенима. Ово мешање се обично врши на веома високим температурама где се елементи и метали топе, мешају и оставе да се охладе. Када се формирају ове смеше метала или метала или метала, не долази до стварања хемијских веза између различитих елемената који се користе. Због тога, мешани елементи остају нетакнути заједно, али показују врло различита својства од појединачних елемената који се користе, а легуре обично поседују побољшана својства која су врло корисна у више примена. Ова својства не би могла бити постигнута ако се елементи користе изолирано.

Генерално, легуре су чвршће, јаче и отпорније на топлоту од компонената. Друга својства као што су мања корозивност, сјајна површина итд. Се такође могу постићи у зависности од врсте и количине метала / елемената који се користе у смеши. Због тога се легуре обично производе како би се постигли специфични захтеви. Када се за припрему легуре користе само две врсте метала / елемената, то се назива а бинарна легура, а када се користе три различите врсте називамо је а терцијарна легура и тако даље.

Легуре често садрже нечистоће и ове нечистоће могу бити присутне у компонентама или се могу инфузирати током процеса мешања. Компоненте присутне у смеши су изражене у процентима према њиховој тежини у смеши. Неке најчешће коришћене легуре су челик, месинг, бронза, нихроме итд.

Шта је једињење?

Једињење је удружење више елемената повезаних хемијским везама. У идеалном случају требало би да постоје два или више елемената за формирање једињења. Није могуће добити једињење мешањем неколико елемената заједно, већ их је могуће постићи само одређеним хемијским реакцијама. Због тога је такође могуће добити појединачне елементе разбијањем једињења и другим хемијским реакцијама. Једињења зависно од њихове природе могу се идентификовати у различитим категоријама; молекули (елементи повезани ковалентним везама), соли (елементи повезани јонским везама), комплекси (елементи повезани координационим везама) итд. У неким случајевима, многи елементи исте врсте спајају се у формирање веза, а они су познат као полиатомски молекули. Ако два елемента исте врсте формирају једињење, то се назива а дијатомска молекула.

Елементи у једињењу се држе заједно у одређеним омјерима и свако једињење би имало своја јединствена карактеристична својства. Свако једињење има своје јединствено име, као и јединствену хемијску формулу за идентификацију. Неки уобичајени примери за једињења укључују; НаЦл, ЦаЦО₃, Х₂О итд.

Која је разлика између легуре и једињења?

• Легура је мешавина метала / елемената док је једињење начин на који се неколико елемената веже заједно хемијским реакцијама.

• Легура би у себи најмање садржавала метал, али већина једињења је неметалног порекла.

• Постоји велика разноликост једињења него легура.

• Легуре немају хемијске везе између елемената док једињења имају.

• Легуре имају потпуно другачија појачана својства од појединачних елемената, али једињења носе трагове елементарних карактеристика.

• Легуре немају строге пропорције у елементарном саставу, али их имају једињења.