Разлика између амина и амида

Амине вс Амиде

Амини и амиди су и азотна органска једињења. Иако звуче слично, њихова структура и својства веома су различита.

Амине

Амини се могу сматрати органским дериватима амонијака. Амини имају азот повезан са угљеником. Амини се могу класификовати као примарни, секундарни и терцијарни амини. Ова класификација се заснива на броју органских група које су везане за атом азота. Дакле, примарни амин има једну Р групу везану за азот; секундарни амини имају две Р групе, а терцијарни амини имају три Р групе. У номенклатури су примарни амини названи алкиламинима. Постоје арил амини попут анилина, а постоје и хетероциклични амини. Важни хетероциклични амини имају уобичајена имена попут пирола, пиразола, имидазола, индола, итд. Амини имају тригонални бипирамидални облик око атома азота. Угао везе Ц-Н-Ц триметил амина је 108,7, што је близу угла везе метана Х-Ц-Х. Стога се сматра да је атом азота амина сп³ хибридизирани. Дакле, неоптерећени пар електрона у азоту је такође у сп³ хибридизирана орбитална. Овај нерасположени пар електрона је углавном укључен у реакције амина. Амини су умерено поларни. Њихове тачке кључања су веће од одговарајућих алкана, због способности вршења поларних интеракција. Али њихова тачка кључања нижа је од одговарајућих алкохола. Примарни и секундарни молекули амина могу да формирају снажне водоничне везе једни са другима и са водом. Али терцијарни молекули амина могу само да формирају водоничне везе за воду или било које друге хидроксилне раствараче (не могу да формирају водоничне везе између себе). Због тога, терцијарни амини имају нижу тачку кључања од примарних или секундарних молекула амина. Амини су релативно слабе базе. Иако су јаче базе од воде, у поређењу са алкоксидима или хидроксидним јонима, они су далеко слабији. Када амини делују као базе и реагују са киселинама, формирају аминијумове соли, које су позитивно наелектрисане. Амини такође могу да формирају квартарне амонијум соли када се азот веже на четири групе и тако постане позитивно наелектрисан.

Амиде

Амид је дериват карбоксилне киселине. Због тога, они имају карбонил угљеник са прикљученом Р групом. А постоји -НХ2 група која је директно везана за карбонил угљеник. Амиди без супституента на азоту називају се додавањем -амида на крај заједничког имена одговарајуће киселине. Ако постоје алкилне групе везане за атом азота, тада се те групе називају супституентима. Амиди без или једног супституента на азоту могу да формирају водоничну везу једни са другима; стога су тачке топљења и врелишта таквих амида веће. Молекули са Н, Н- несупституисаним амидима не могу да формирају водоничне везе једни са другима, и последично имају ниже тачке топљења и тачке кључања..