Разлика између амонијака и амонијака

Тхе кључна разлика између амонијака и амонијума је то амонијак је неисправан поларни молекул који постоји као гас на собној температури, док су амонијум јони набијени и постоје као слободни јони у раствору или као једињења кристализованих соли..

Мало је слика, па чак и одређених мириса које наш ум одмах повезује са амонијаком или амонијумом; ту спадају гнојива, азотни отпад, сапуни, па чак и експлозиви. Штавише, већина људи претпоставља да нема разлике између амонијака и амонијака. Велика сличност између ова два и чешћа употреба речи амонијак као општи израз за чисти амонијак и једињења амонијака је оно што изазива ову збрку..

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је амонијак
3. Шта је амонијум
4. Упоредна упоредба - амонијак против амонијака у табеларном облику
5. Резиме

Шта је амонијак?

Амонијак је једињење азота и водоника формуле НХ₃. Неисправан је и молекул сам по себи; постоји као гас на собној температури и атмосферском притиску, и као течност на врло ниским температурама и високим притисцима. Овај чисти облик амонијака називамо безводним (без воде) амонијаком. Гас амонијака је безбојан и има оштар, интензивно иритантан мирис. Штавише, токсичан је.

Слика 01: Молекула амонијака

Амонијак је, попут воде, поларни због неједнаке дистрибуције електрона. Овај поларитет чини растворљивим у води. Важно је напоменути да је растворљиви или водени амонијак у облику амонијум хидроксида, који се даље дисоцира да би се створио амонијум јони и хидроксидни јони. Ова дисоцијација зависи од температуре и пХ раствора (дисоцијација се повећава с порастом температуре и падом пХ).

Шта је амонијум?

Амонијум-катион је позитивно наелектрисан полиатомски јон са хемијском формулом НХ4 +. Ово је јон који може постојати као слободни јони у растворима, или као једињење јонске соли, формирајући решеткасту структуру са анионом; на пример, амонијум хлорид.

Према томе, генерално не користимо термин амонијум као реч; увек претходи речима „јон,„ со “, или одговарајући негативно наелектрисан јон. На пример, то мора да буде амонијум јон, амонијум хидроксид, амонијум нитрат, амонијум сулфат итд., а не само амонијум.

Слика 02: Амонијум јони

Амонијум јони немају карактеристичне мирисе; међутим, амонијум соли које се налазе у воденом раствору са спором дисоцијацијом дају мирисе карактеристичне за амонијак.

Која је разлика између амонијака и амонијака?

Амонијум је главни катион који потиче из амонијака. Кључна разлика између амонијака и амонијака је у томе што је амонијак неисправан, али поларни молекул који постоји као гас на собној температури, док су амонијумски јони напуњени и постоје као слободни јони у раствору или као једињења кристализоване соли. Даље, амонијак има оштар, интензивно надражујући мирис док сам амонијум нема карактеристичан мирис.

Када се узме у обзир токсичност, амонијак је токсичан, али слободни амонијум јони сами по себи нису токсични. Међутим, једињења амонијума могу бити токсична. Поред тога, амонијак сам по себи има низ карактеристика, али карактеристике амонијумских једињења зависе и од придружених аниона.

Преглед - Амонијак против амонијака

Укратко, амонијум је главни катион који потиче из амонијака. Кључна разлика између амонијака и амонијака је у томе што је амонијак неисправан, али поларни молекул који постоји као гас на собној температури, док су амонијум јони напуњени и постоје као слободни јони у раствору или као једињења кристализоване соли..

Референце:

1. „Процесни кораци производње амонијака.“ Амонијак, стр. 65-176., Дои: 10.1002 / 9783527613885.цх04.

Љубазношћу слике:

1. „Амонијак-3Д куглице“ (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа 
2. „Амонијум-3Д куглице“ (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа