Разлика између амонијака и амонијум хидроксида

Тхе кључна разлика између амонијака и амонијум хидроксида је то амонијак се јавља као гас док се амонијум хидроксид појављује као течност на собној температури.

Амонијак и амонијум хидроксид за нас имају много користи. Сви знамо да је амонијак гипки мирисни гас са хемијском формулом НХ3. Када дође у контакт са водом, добијамо амонијум хидроксид. Због тога понекад називамо амонијум хидроксидом као „амонијачни раствор“.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је амонијак
3. Шта је амонијум хидроксид
4. Упоредна упоредба - Амонијак против амонијум хидроксида у табеларном облику
5. Резиме

Шта је амонијак?

Амонијак је гасовита супстанца која има хемијску формулу НХ3. То је неорганско једињење и такође је најједноставнији пництоген хидрид. То је безбојни гас, али има оштар, иритантан мирис. Штавише, амонијак је име ИУПАЦ азане.

Неке важне хемијске чињенице о овој супстанци су следеће:

• Хемијска формула је НХ3
• Моларна маса је 17,03 г / мол.
• Појављује се као безбојни гас
• Тачка топљења је -77,73 ° Ц
• Тачка кључања је -33,34 ° Ц

Када се разматра појављивање овог једињења, оно се природно појављује, али у траговима. То је производ азотних животињских и биљних материја. Понекад можемо наћи амонијак и у кишници. Унутар нашег тела бубрези излучују амонијак да неутралише вишак киселине.

Слика 01: Хемијска структура молекула амонијака

У хемијској структури молекула амонијака он има атом азота везан за три атома водоника. Пошто има пет електрона у најудаљенијој електронској љусци азота, на азотном атому молекула амонијака постоји усамљени пар електрона. Дакле, геометрија молекула амонијака је тригонално пирамидална. Надаље, овај спој можемо лако укапчати. То је зато што је у стању да формира водоничне везе између молекула амонијака, јер постоје и Н-Х везе и усамљени електронски парови.

Шта је амонијум хидроксид?

Амонијум хидроксид је течна супстанца која има хемијску формулу НХ₄ОХ. Такође је неорганско једињење. Можемо га назвати амонијачним раствором, јер ово једињење настаје када амонијак гас реагује са водом. Стога га можемо означити као НХ₃(ак). Иако назив амонијум хидроксид подразумева постојање алкалног једињења, заправо је немогуће изоловати хемијско једињење амонијум хидроксид.

Слика 02: Модел кугле и палице за амонијум јоне

 Неке важне хемијске чињенице о овом једињењу су следеће:

• Хемијска формула је НХ4ОХ
• Моларна маса је 35,04 г / мол.
• Појављује се као безбојна течност.
• Има изразито оштар мирис.
• Тачка топљења је -57,5 ° Ц
• Тачка кључања је 37,7 ° Ц

Када се разматра примена ове течности, она је корисна као средство за чишћење у домаћинству, као прекурсор алкил амина, за потребе третмана водом и многе друге примене постоје.

Реакција за стварање овог једињења је следећа:

НХ₃ + Х₂О -> НХ₄₊ + ОХ^-

Која је разлика између амонијака и амонијум хидроксида?

Амонијак је гасовита супстанца која има хемијску формулу НХ3 док је амонијум хидроксид течна супстанца која има хемијску формулу НХ₄ОХ. Дакле, кључна разлика између амонијака и амонијум хидроксида постоји у њиховом физичком стању. Односно, разлика између амонијака и амонијум хидроксида је у томе што се амонијак јавља као гас док се амонијум хидроксид појављује као течност на собној температури. Пошто се амонијум хидроксид формира када се амонијак гаси у води, ово једињење називамо и раствором амонијака или течним амонијаком. Даље, друга разлика између амонијака и амонијум хидроксида је у томе што је амонијак безводан, док је амонијум хидроксид хидратичан.

Преглед - Амонијак против амонијум хидроксида

Амонијум хидроксид настаје растварањем гаса амонијака у води. Стога је амонијум хидроксид заправо водени раствор амонијака. Међутим, кључна разлика између амонијака и амонијум хидроксида је у томе што се амонијак јавља као гас док се амонијум хидроксид појављује као течност на собној температури.

Референце:

1. "Амонијак." Википедиа, Фондација Викимедиа, 16. октобра 2018. Доступно овде 
2. „Раствор амонијака.“ Википедиа, Фондација Викимедиа, 17. октобра 2018. Доступно овде

Љубазношћу слике:

1. Амонија-димензије - од Греенвоод & Еарнсхав-2Д ”аутор Бен Миллс - сопствени рад, (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа 
2. "Амонијум-3Д куглице" (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа