Разлика између амонијака и амонијум нитрата

Тхе кључна разлика између амонијака и амонијум нитрата је то амонијак је гасовито једињење, а амонијум нитрат је чврсто једињење на собној температури и притиску.

И амонијак и амонијум нитрат су једињења која садрже азот. Међутим, постоје разлике између амонијака и амонијум нитрата у њиховој хемијској структури, изгледу и својствима. У овом чланку ћемо говорити о главним разликама између амонијака и амонијум нитрата.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је амонијак
3. Шта је амонијум нитрат
4. Упоредна упоредба - Амонијак против амонијум нитрата у табеларном облику
5. Резиме

Шта је амонијак?

Амонијак је неорганско хемијско једињење које има хемијску формулу НХ₃. Постоји у гасовитом стању на собној температури и притиску. Дакле, безбојан је и има оштар, иритантан мирис. Штавише, сматра се обично азотним отпадом, углавном међу воденим организмима. Исто тако, алкално је једињење. Име једињења је ИУПАЦ азане.

Слика 01: Хемијска структура молекула амонијака

Неке друге хемијске чињенице о овом гасу су следеће:

• Моларна маса је 17.031 г / мол.
• То је безбојни гас са оштрим мирисом.
• Тачка топљења је -77,73 ° Ц.
• Тачка кључања је -33,34 ° Ц.
• Молекуларна геометрија је тригонална
• То је запаљив гас.

Када се разматра геометрија молекула амонијака, он има три Н-Х везе са усамљеним електронским паром на атомима азота, распоређеним у тригоналну пирамидалну геометрију. Због присуства ако је овај усамљени пар електрона, угао везе молекула је 107 °. Пошто постоје Н-Х везе, молекул може да формира водоничне везе. Штавише, водени амонијак лако емитује гас амонијака због ниске тачке кључања.

Шта је амонијум нитрат?

Амонијум нитрат је неорганско једињење које има хемијску формулу НХ₄НЕ₃. То је со која садржи амонијум-катион и нитрат-анион. Амонијум нитрат се појављује као бела чврста супстанца на собној температури и лако се раствара у води. Штавише, у природи се јавља као природни минерал.

Слика 02: Хемијска структура амонијум нитрата

Неке хемијске чињенице о овом једињењу су следеће:

• Моларна маса је 80.043 г / мол.
• Изгледа као бела или сива чврста супстанца.
• Тачка топљења је 169,6 ° Ц.
• Изнад 210 ° Ц разграђује се.
• Кристална структура једињења је тригонална.

Поред тога, главна употреба овог једињења је у пољопривреди, јер је врло корисна као ђубриво са високим удјелом азота. Поред тога, можемо га користити у производњи експлозивних смеша за потребе рударства и вађења. Такође, пошто је растварање овог једињења у води изразито ендотермично, оно је корисно и у неким тренутним хладним паковањима.

Која је разлика између амонијака и амонијум нитрата?

Амонијак је неорганско хемијско једињење које има хемијску формулу НХ₃ будући да је амонијум нитрат неорганско једињење које има хемијску формулу НХ₄НЕ₃. Кључна разлика између амонијака и амонијум нитрата је у томе што је амонијак гасовито једињење док је амонијум нитрат чврсто једињење на собној температури и притиску. Поред тога, постоји разлика између амонијака и амонијум нитрата и у њиховој структури. То је; амонијак је тригонална пирамидална молекула, амонијум нитрат је јонско једињење које има тригоналну кристалну структуру. Када се разматра примена, амонијак је користан као ђубриво, претеча азотних једињења, као средство за чишћење у домаћинству, у индустрији ферментације, итд. Док је амонијум нитрат користан као ђубриво и као саставни део експлозивних смеша.

Подаци испод о разлици између амонијака и амонијум нитрата показују више разлике у табеларном облику.

Преглед - Амонијак против амонијум нитрата

Амонијак и амонијум нитрат су азотна једињења која у својој хемијској структури садрже атоме азота. Укратко, кључна разлика између амонијака и амонијум нитрата је у томе што је амонијак гасовито једињење док је амонијум нитрат чврсто једињење на собној температури и притиску.

Референце:

1. "Амонијум нитрат." Википедиа, Фондација Викимедиа, 21. октобра 2018. Доступно овде 
2. "Амонијак." Википедиа, Фондација Викимедиа, 26. октобра 2018. Доступно овде 

Љубазношћу слике:

1. ”Амонијак-2Д” Радио89 - сопствени рад, (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа 
2. "Амонијум-нитрат-2Д" написао Микаие (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа