Разлика између амонијум нитрата и амонијум сулфата
Share
Тхе кључна разлика између амонијум нитрата и амонијум сулфата је то амонијум нитрат је резултат реакције амонијака и азотне киселине, док се амонијум сулфат ствара када амонијак реагује са сумпорном киселином. Даље, с обзиром на њихову главну примену као ђубриво, амонијум нитрат је погоднији за кисела тла, док амонијум сулфат боље подноси алкална тла..
Амонијум нитрат и амонијум сулфат су две соли амонијака које су корисне у разне сврхе. Штавише, амонијум нитрат је такође користан као састојак експлозива, али његова главна употреба је у пољопривреди као ђубриво. Амонијум сулфат је такође неорганска со амонијака. Важно је као ђубриво за тло. Да видимо разлику између две соли.
САДРЖАЈ
1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је амонијум нитрат
3. Шта је амонијум сулфат
4. Упоредна упоредба - амонијум нитрат вс амонијум сулфат у табеларном облику
6. Резиме
Шта је амонијум нитрат?
Амонијум нитрат је неорганска со која садржи нитратни анион повезан са амонијум-катионом. Стога га можемо назвати нитратном соли амонијум-катиона. Хемијска формула овог једињења је НХ4НЕ3. Ово једињење постоји као бела кристална чврста супстанца која је високо растворљива у води. Користимо га углавном у пољопривредне сврхе као ђубриво богато азотом. Друга главна примена је његова употреба у производњи експлозива.
Слика о1: Хемијска структура амонијум нитрата
Моларна маса овог једињења је 80.043 г / мол. Чини се као бело-сива чврста супстанца. Тачка топљења овог једињења је 169,6 ° Ц, због тога се разграђује изнад 210 ° Ц. Растварање овог једињења у води је ендотермично. Када се узме у обзир појава, јавља се као природни минерал често у комбинацији са халидним минералима. У процесу индустријске производње можемо да користимо кисело-базну реакцију између амонијака и азотне киселине да бисмо добили амонијум нитрат. Тамо треба да користимо амонијак у његовом безводном облику и азотну киселину у концентрованом облику.
Шта је амонијум сулфат?
Амонијум-сулфат је неорганско једињење које садржи амонијум-катион повезан са сулфатним анионом. Хемијска формула овог једињења је (НХ)4)2ТАКО4. Због тога има два амонијум катиона на једном сулфатном аниону. То је неорганска со сулфата са многим важним употребама.
Слика о2: Хемијска структура амонијум сулфата
Моларна маса му је 132,14 г / мол; на тај начин се појављују у облику финих, хигроскопних гранула или кристала. Штавише, тачка топљења се креће од 235 до 280 ° Ц и изнад овог распона температуре, једињење се разграђује. Ово једињење можемо произвести третирањем амонијака сумпорном киселином. При томе користимо смешу гаса амонијака и водене паре у реактору. У овај реактор можемо додати концентровану сумпорну киселину. Реакцијом између ових компоненти формираће се амонијум сулфат.
Када разматрамо употребу овог једињења, можемо га користити као гнојиво углавном за алкална тла. Штавише, можемо га користити у производњи инсектицида, хербицида, фунгицида, итд. Поред тога, ово једињење користимо за прочишћавање протеина падавинама у лабораторији за биохемију. Ми то такође користимо као додатак храни.
Која је разлика између амонијум нитрата и амонијум сулфата?
Док је амонијум нитрат резултат реакције амонијака и азотне киселине, амонијум сулфат настаје када амонијак реагује са сумпорном киселином. Ово је кључна разлика између амонијум нитрата и амонијум сулфата. Иако имају азот као заједничку супстанцу у обе соли, они имају различита физичка и хемијска својства.
Због разлика у њиховим својствима, постоји нека разлика између амонијум нитрата и амонијум сулфата у примени. Сулфатни јони у амонијум сулфату делују као стимуланс за тла која су алкална. Ови јони помажу да се смањи пХ вредност тла што га чини идеалним за раст биљака. Због тога можемо пронаћи амонијум сулфат који се широко користи у индустрији гнојива. Амонијум нитрат такође делује као ђубриво за тло. Може се посипати земљом попут спреја, или се може прскати у облику праха. Такође, боље подноси кисела тла. Зато је добро да бисте проверили квалитет свог тла пре него што довршите једно од два ђубрива.
Поред тога, амонијум нитрат се користи и као хладна паковања јер ослобађа егзотермичку енергију када се дода у воду чинећи производ хладним. Поред горе наведеног, постоји још једна употреба амонијум нитрата, и то као активни састојак експлозива.
Подаци у наставку представљају више детаља о разлици између амонијум нитрата и амонијум сулфата у табеларном облику.
Преглед - Амонијум нитрат вс амонијум сулфат
И амонијум нитрат и амонијум сулфат су корисни као ђубриво. Кључна разлика између амонијум нитрата и амонијум сулфата је у томе што је амонијум нитрат резултат реакције амонијака и азотне киселине док се амонијум сулфат ствара када амонијак реагује са сумпорном киселином.
Референце:
1. "Амонијум нитрат." Википедиа, Фондација Викимедиа, 9. септембра 2018. Доступно овде
Љубазношћу слике:
1. "Амонијум-нитрат-2Д" аутор Бен Миллс - сопствени рад, (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа
2. "Амонијум сулфат" Едгар181 - сопствени рад, (јавно власништво) преко Цоммонс Викимедиа
