Разлика између Аниона и Катиона

Тхе кључна разлика између аниона и катиона је то аниони су негативно наелектрисани јони формирани од неутралних атома док су катиони позитивно наелектрисани јони формирани од неутралних атома.

Обично се аниони и катиони називају јони. Атоми разних елемената нису нормални (осим племенитих гасова) у нормалним условима. Да би постали стабилни, они пролазе различите хемијске промене, нарочито у погледу броја електрона. На пример, они могу уклонити или добити електроне или на други начин делити електроне да би стекли стабилну конфигурацију електрона. Када се то догоди, елементи имају тенденцију спајања с другим елементима. Хемијски елементи се могу удружити једни са другима и формирати хемијска једињења. Елементи се међусобно везују хемијским везама које имају јонске или ковалентне карактеристике. Ако једињења имају јонске везе, позната су као јонска једињења. Јонска једињења формирају се привлачењем између позитивних и негативних јона.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је Анион
3. Шта је катион
4. Упоредна упоредба - Анион вс Катион у табеларном облику
5. Резиме

Шта је Анион?

Аниони су негативно наелектрисани јони који настају из неутралних атома. Када атом привуче један или више електрона у своју спољашњу орбиталу, настају негативни јони. У неутралном атому број електрона у спољашњим љуштурама једнак је броју протона у језгру. Електрони су негативно набијене субатомске честице, а протони су субатомске честице позитивно набијене. Пошто су бројеви једнаки, атоми немају нето набој.

Међутим, када атом привлачи више електрона извана, број електрона се повећава, па атом постаје негативно наелектрисан. Да би привукли електроне, требало би да постоје неке друге врсте, које лако дају електроне анионским атомима. У зависности од броја добијених електрона, величина наелектрисања варира. На пример, ако атом добије један електрон, формира се моновалентни анион и ако добије два електрона у двовалентном аниону.

Слика 01: Формирање јона

Обично се аниони формирају од неметалних елемената који се налазе у п блоку периодичне табеле. На пример, азот формира -3 аниона; кисеоник формира -2 анион, а хлор формира -1 анион. Ови атоми су више негативни и стога могу привлачити електроне и формирати анионе. Не само појединачни атоми, већ може бити неколико атома или молекула који формирају ову врсту јона. Поред тога, ако је анион само атом, познат је и као моноатомски анион. Ако анион има неколико атома, или ако је молекул, познат је као полиатански анион. Штавише, ови јони привлаче позитивно наелектрисана електрична поља или било коју позитивно набијену врсту.

Шта је катион?

Катиони су позитивно наелектрисани јони. Ови јони се формирају када неутрални атом уклони један или више електрона. Када уклањају електроне, број протона у језграма је већи од броја електрона у спољним љуштурама; стога атом добија позитиван набој.

Катиони настају из метала у блоку, прелазни метали, лантаниди и актиниди, итд. Попут аниона, катиони такође могу имати различите величине набоја у зависности од броја уклоњених електрона. Због тога они формирају моновалент (На⁺), двовалентни (Ца²⁺) и тровалентни (Ал³⁺) катиони. Поред тога, могу постојати моноатомски или полиатомски катиони (НХ₄⁺).

Која је разлика између аниона и катиона?

Анион вс Катион
Негативно наелектрисани јони који настају из неутралних атома.	Позитивно наелектрисани јони који настају из неутралних атома.
Формација
Аниони формирају привлачењем електрона.	Катиони се формирају уклањањем електрона.
Хемијске врсте
Неметали углавном чине анионе.	Метали чине катионе.
Атракција до електричног поља
Привуците позитивне крајеве електричног поља.	Привуците негативним крајевима електричног поља.

Преглед - Анион вс Катион

Аниони и катиони су облици набијених хемијских врста. Разлика између аниона и катиона је у томе што су аниони негативно наелектрисани јони формирани од неутралних атома док су катиони позитивно наелектрисани јони формирани од неутралних атома.

Референце:

1. Хелменстине, Тодд. "Разлика између катиона и аниона." ТхоугхтЦо, 1. фебруара 2018. Доступно овде 
2. "Јон." Википедиа, Фондација Викимедиа, 14. маја 2018. Доступно овде 

Љубазношћу слике:

1.'Ионс'Би Јквцхуи - сопствени рад, (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа