Разлика између аргона и кисеоника

Кључна разлика - Аргон против кисеоника
 

Аргон и кисеоник су два хемијска елемента у периодичној табели. Обоје су гасовити елементи, где је Аргон из породице племенитих гасова, а кисеоник је из халкогене групе у периодичној табели. Аргон је инертан гас док је кисеоник врло реактиван гас. Кисеоник је један од најбогатијих елемената на овој планети док је Аргон један од најбогатијих племенитих гасова. Аргон се производи када се производи кисеоник високе чистоће. Имају релативно блиске тачке кључања, али њихова хемијска својства се међусобно јако разликују. Као што можете уочити разлике између аргона и кисеоника су бројне. Овај чланак покушава да вам пружи разјашњено разумевање разлика.

Шта је Аргон?

Аргон (Ар) је члан посебне породице; они се називају „ретки“, „племенити“ или „инертни“ гасови. Сви гасови у овој породици имају потпуно испуњену најудаљенију љуску и њихова хемијска реактивност је готово нула. Аргон је монатомски, безбојан, без мириса, укуса и нетоксичан гас. Аргон је мало растворљив у води. Његова количина у атмосфери је око 0,934 запреминских%. Аргон се сматра најзаступљенијим инертним гасом. Сви чланови породице племенитих гасова емитују светлост када су електрични узбуђени; у овом случају Аргон производи бледо плаво-љубичасту светлост.

Шта је кисеоник?

Кисик се може сматрати као један од најбогатијих елемената на земљи. Око 21% слободног елементарног кисеоника постоји у нашој атмосфери. Поред тога, комбинује се са другим једињењима као што су вода и минерали. Чак и наше људско тело функционише користећи кисеоник, а садржи 65% кисеоника у маси. Кисеоник се природно појављује као дијатомејски гасовити молекули, О₂ (г). То је безбојни гас, без укуса и мириса са својим јединственим хемијским и физичким својствима. Густина кисеоника је већа од ваздуха и има веома ниску растворљивост у води.

Хемијска реактивност кисеоника је веома висока; реагује са готово свим елементима у различитим условима, осим племенитих гасова и неких мање реактивних метала. Кисеоник је најактивнији елемент поред флуора (Ф).

Која је разлика између аргона и кисеоника?

Својства:

Својство	Аргон	Кисеоник
Атомски број	18	8
Електронска конфигурација	1с² 2с² 2п63с² 3п⁶	1с² 2с² 2п⁴
Тачка кључања	-185.9 ° Ц (-302.6 ° Ф)	-182 ° Ц (-297 ° Ф)
Тачка топљења	-189 ° Ц (-308 ° Ф)	-218 ° Ц (-361 ° Ф)

Тежина:

Аргон: Аргон је 1,4 пута тежи од ваздуха; не може се дисати као кисеоник и може узроковати гушење постављањем у доње дијелове плућа.

Кисеоник: Кисеоник је такође гушћи од ваздуха, али то је гас мале тежине који може дисати.

Користи:

Аргон: Аргон је инертан гас чак и при високим температурама, и због тога се користи у неким критичним индустријским процесима, као што су производња висококвалитетног нерђајућег челика и за производњу кристала нечистоћа без нечистоћа за полуводиче. Широко се користи као инертни гас за пуњење у сијалицама. Остаје нереактивна чак и када се сијалица загрева на високе температуре.

Кисеоник: Кисеоник се широко користи у металној индустрији са ацетиленом и другим гасовитим горивима за сечење, заваривање, таљење, очврснуће, шаљање и чишћење. Гасовити кисеоник или ваздух обогаћен кисеоником користи се у производњи челика и гвожђа, у процесу хемијског рафинирања и загревања ради уклањања угљеника и у реакцији оксидације..

Нафтна индустрија такође широко користи кисеоник као храну за реакцију са угљоводоницима за производњу хемикалија као што су алдехиди и алкохоли.

Љубазношћу слике:

1. Електронска љуска 018 Аргон - без етикете Цоммонс: Корисник: Пумбаа (оригинално дело од стране корисника: Корисник: Грег Робсон) [ЦЦ БИ-СА 2.0], виа Викимедиа Цоммонс

2. Електронска љуска 008 Кисеоник (дијатомејски неметал) - без етикета ДеПиеп (сопствени рад) [ЦЦ БИ-СА 3.0], преко Викимедиа Цоммонс