Разлика између атомског радијуса и јонског радијуса

Атомски радијус вс Јонски радијус

Можемо дефинисати радијус за круг или куглу. У том случају кажемо да је полумјер удаљеност између средишта круга до тачке у његовом обиму. Атоми и јони такође се сматрају структуром сличном куглици. Стога и за њих можемо дефинисати радијус. Као у општој дефиницији, за атоме и јоне кажемо да је полумјер удаљеност између центра и границе.

Атомски радијус

Атомски радијус је удаљеност од центра језгре до границе електронског облака. Атомски радијус је на нивоу Ангстрома. Иако дефинирамо атомски радијус за један атом, тешко је измерити га за један атом. Због тога се обично узима удаљеност између језгара два додирна атома и дели их са два, да би се добио атомски радијус. Овисно о вези између два атома, радијус се може категорисати као метални радијус, ковалентни радијус, Ван дер Ваалс радијус, итд. Атомски радијуси се повећавају како се спуштате у колону у периодичној табели, јер се додају нови слојеви електрона. С лева на десно у низу, атомски радијуси се смањују (осим племенитих гасова).

Јонски радијус

Атоми могу добити или изгубити електроне и формирати негативне или позитивне наелектрисане честице. Ове честице се називају јони. Када неутрални атоми уклоне један или више електрона, формира позитивно наелектрисане катионе. А када неутрални атоми заузму електроне, формирају негативно наелектрисане анионе. Јонски радијус је удаљеност од центра језгре до спољне ивице јона. Међутим, већина јона не постоји појединачно. Или су везани другим супротним јоном или имају интеракције са другим јонима, атомима или молекулама. Због тога јонски радијус једног јона варира у различитим срединама. Стога, када се упоређују јонски радијуси, треба упоредити јоне у сличним окружењима. У периодичној табели постоје трендови јонских радијуса. Како се спуштамо у колону, атоми се додају додатне орбитале; према томе, одговарајући јони такође имају додатне електроне. Тако се од врха до дна јонски радијуси повећавају. Кад идемо с лијева на десно преко реда, постоји специфичан образац промјене јонских радијуса. На пример, у 3^рд ред натријума, магнезијума и алуминијума чине катионе +1, +2 и +3. Јонски радијуси ове три постепено се смањују. Како је број протона већи од броја електрона, језгро тежи да електроне повлачи све више и више према центру, што резултира смањеним јонским радијусима. Међутим, аниони у 3^рд ред има знатно веће јонске радијусе у односу на катионски радијус. Полазећи од П^3- јонски радијуси се смањују на С^2- и до Цл^-. Разлог за већи јонски радијус у анионима може се објаснити додавањем електрона у спољне орбитале.