Разлика између аутојонизације и аутопротолизе

Тхе кључна разлика Између аутоионизације и аутопротолизе је то аутоионизација је претварање неутралног стања хемијске врсте у јонизовано стање док је аутопротолиза пренос протона између две идентичне хемијске врсте да би се формирао јонизовани облик.

Оба термина аутоионизација и аутопротолиза описују две методе формирања јонизоване врсте, тј. Катионе и анионе. Ово су спонтане реакције где се ионизација одвија без дејства спољног фактора.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је аутоионизација 
3. Шта је аутопротолиза
4. Упоредна упоредба - Аутоионизација вс Аутопротолиза у табеларном облику
5. Резиме

Шта је аутоионизација?

Аутоионизација је процес претварања неутралног стања хемијске врсте у јонизовано стање. Израз обично описује јонизацију молекула воде. Стога то можемо назвати и само-јонизацијом воде или ауто-дисоцијацијом воде. Овде се молекул воде депротонира тако да формира хидроксидни јон, ОХ^- и јони водоника, Х⁺ (протон). Овде депротонирање одмах протонира други молекул воде и доводи до стварања хидронијум јона (Х3О⁺). Дакле, овај поступак је добар пример амфотерне природе воде.

Слика 01: Само-јонизација водене молекуле

Надаље, овај поступак описује амфотерну природу воде. Амфотерична природа значи да вода може деловати и као киселина и као база, јер аутоионизација формира и протоне и хидроксидне јоне, што води даје способност да у малој мери неутралише и киселине и базе; на пример, хидронијум јони или Х₃О⁺ јон може да неутралише благе базе, а хидроксидни јони могу да неутралишу благе киселине.

Шта је аутопротолиза?

Аутопротолиза је процес преноса протона између идентичних хемијских врста у формирање јонизованих врста. Овде један од два идентична молекула делује као Брøнстедова киселина, и ослобађа протона. Други молекул може да прихвати овај протон. Због тога, овај други молекул делује као Брøнстед база. Само-јонизација воде је пример за аутопротолизу. Надаље, овај се термин разликује од аутопротонолизе јер аутопротонолиза описује цијепање хемијске везе киселинама.

Неки други примери хемијских једињења која су подвргнута аутопротолизи укључују амонијак и сирћетну киселину;

Аутопротолиза амонијака:

2НХ₃ ⇌ НХ₂^- + НХ₄⁺

Аутопротолиза сирћетне киселине:

2ЦХ₃ЦООХ ⇌ ЦХ₃гугутање^- + ЦХ₃ЦООХ₂⁺

Која је разлика између аутојонизације и аутопротолизе?

И аутоионизација и аутопротолиза су спонтане реакције. Кључна разлика између аутоионизације и аутопротолизе је да је аутоионизација конверзија неутралног стања хемијске врсте у јонизовано стање док је аутопротолиза преношење протона између две идентичне хемијске врсте у формиране јонизоване форме. Пример аутоионизације је вода док су вода, амонијак, сирћетна киселина неки примери аутопротолизе.

Штавише, у процесу аутоионизације (познате и као само-јонизација воде или ауто-дисоцијација), молекул воде депротона се формира хидроксидни јон, ОХ- и јони водоника, Х + (протон), док је у процесу аутопротолизом, један од два идентична укључена молекула делује као Брøнстедова киселина и ослобађа протона који прихвата други молекул који делује као Брøнстед база. Даље, процес аутоионизације воде описује амфотерну природу (може да неутралише и благе киселине и благе базе) воде. Са друге стране, аутопротолиза описује амфотерну природу хемијских једињења као што су вода, сирћетна киселина и амонијак.

Подаци у наставку резимирају разлику између аутоионизације и аутопротолизе.

Преглед - Аутоионизација вс Аутопротолиза

И аутоионизација и аутопротолиза су спонтане реакције. Кључна разлика између аутоионизације и аутопротолизе је да је аутоионизација конверзија неутралног стања хемијске врсте у јонизовано стање док је аутопротолиза пренос протона између две идентичне хемијске врсте у формиране јонизоване форме.

Референце:

1. „Само-јонизација воде.“ Википедиа, Фондација Викимедиа, 3. јуна 2019, доступно овде.
2. „Аутопротолиза“. Википедиа, Фондација Викимедиа, 24. септембра 2019, доступно овде.
3. "Аутоионизација воде." Цхемистри ЛибреТектс, Либретектс, 5. јуна 2019, доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. „Аутопротолисе еау“ Аутор Цданг - Властито дело (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа