Разлика између азимутног и главног квантног броја

Тхе кључна разлика између азимутала и главног квантног броја је то азимутхал квантни број описује момент угла електрона у атому, док главни квантни број описује величину орбитале електрона.

Квантни бројеви су вриједности које су важне у описивању енергетских нивоа атома. Постоје четири квантна броја која можемо користити да опишемо положај електрона у атому. Они су главни квантни број, азимутни квантни број, магнетни квантни број и спински квантни број.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је Азимутхал квантни број
3. Шта је главни квантни број
4. Упоредна упоредба - Азимутхал у односу на главни квантни број у табеларном облику
5. Резиме

Шта је Азимутхал квантни број?

Азимутни квантни број је квантни број који описује момент угла електрона у атому. Стога је можемо назвати и квантним бројем замаха орбиталног момента. Писмо "л”Означава азимутни квантни број. Даље, овај квантни број одређује облике орбитале у којој постоји електрон. То је други од скупа четири квантна броја. Стога га можемо назвати и другим квантним бројем (јер четири квантна броја описују квантно стање електрона у атому). Једнаџба која може повезати азимутни квантни број са моментом угла је сљедећа:

Л²Ψ =х²л(л+1) Ψ

Где Л² је оператор орбиталног угла момента, Ψ је таласна функција електрона и х је константа смањене даске. Ево, Ја је увек позитивни цели број. Према квантној механици, сваки ниво енергије има различите поткољенице. Ове поткољенице се међусобно разликују по облику и оријентацији. Подстеље енергетског нивоа су назване као -Ја, 0 и +л.

Азимутхал број	Денотација	Број орбитала	Максимални број електрона
0	с	1	2
1	п	3 (= -1, 0, +1)	6
2	д	5 (= -2, -1, 0, +1, +2)	10
3	ф	7 (= -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3)	14

Слика 02: Квантни бројеви Азимутхала у распону од -л, 0 до + л

Шта је главни квантни број?

Главни квантни број је квантни број који описује главни енергетски ниво у којем постоји електрон. Можемо то означити са „н“. Пошто је први од четири различита квантна броја; можемо га назвати и првим квантним бројем. Вредност главног квантног броја је позитивни цели број почевши од 1, тј. Н = 1, 2, 3,…

Већа вредност главног квантног броја, већа енергија електрона; на тај начин, електрон је слабо везан за атом. То значи; високе „н“ вредности односе се на виши ниво енергије. Штавише, за сваку „н“ вредност постоје одвојене вредности за азимутхални квантни број, магнетни квантни број и спински квантни број. То је зато што сваки ниво енергије има своје подстеље, орбитале и паре електрона.

Која је разлика између Азимутхала и Главног квантног броја?

Квантни бројеви су вриједности које су важне у описивању енергетских нивоа атома. Постоје четири различита квантна броја, а прва два су главни квантни број и азимутхални квантни број. Кључна разлика између азимутног и главног квантног броја је у томе што азимутхални квантни број описује угаони момент електрона у атому, док главни квантни број описује величину орбите електрона. Азимутни квантни број можемо означити као „л"И главни квантни број као" н ".

Штавише, азимутни квантни број описује замах момента и облик орбитале, док главни квантни број описује ниво енергије у коме постоји електрон.

Испод инфографике је приказана разлика између азимутхалног и главног квантног броја.

Преглед - Азимутхал вс Главни квантни број

Квантни бројеви су вредности које описују нивое енергије атома. Постоје четири различита квантна броја, а прва два су главни квантни број и азимутхални квантни број. Кључна разлика између азимутхалног и главног квантног броја је што азимутхал квантни број описује угаони момент електрона у атому, док главни квантни број описује величину орбитале електрона.

Референце:

1. Хелменстине, Анне Марие. „Дефиниција азимутних квантних бројева.“ ТхоугхтЦо, 22. јун 2018., Доступно овде.
2. Хелменстине, Анне Мари. "Дефиниција главног квантног броја." ТхоугхтЦо, 6. новембра 2019., доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. „Векторски модел орбиталног угаоног замаха“ Масцхен - Властити рад (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа