Разлика између повратног и координатног лепљења

Тхе кључна разлика Између задњег и координатног везивања је то повратно везивање односи се на хемијску везу која формира између атомске орбитале једног атома и антибондинг орбитале лиганда док се координатно везивање односи на дељење пара електрона између електронегативне врсте и електро-дефицитарне врсте.

Координатне везе се обично јављају у координацијским комплексима у којима је централни метални атом окружен скупом лиганда који су везани за атом метала преко координатних веза. Овде лиганди деле своје усамљене електронске паре са атомом метала. Али, у повратном везивању, хемијска веза се формира између атомске орбитале једног атома и антибондирајуће орбитале другог атома када имају еквивалентне симетрије. У органској хемијској хемији ова врста хемијских веза је уобичајена.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је повратно везивање 
3. Шта је координатно везивање 
4. Упоредно упоређивање - Лепљење у повратку према координатном лепљењу у табеларном облику
5. Резиме

Шта је повратно везивање?

Повратно везивање или пи-бацк ​​везивање је ситуација у којој се електрони атомске орбитале једног атома крећу у антибондирајућу орбиталу другог атома, формирајући хемијску везу. Овде би два облика орбитале требало да имају одговарајућу симетрију. Обично је атом са атомском орбиталом прелазни метал, док је атом са антибондантном орбиталом део пи-акцепторског лиганда. У органској хемијској хемији ова врста хемијских веза је уобичајена и садржи прелазне метале сложене са мултиатомским лигандима, нпр. Угљен моноксид, етилен, нитрозонијум јони..

Слика 01: Повратна донација

Штавише, везивање на леђима је синергијски процес. То укључује давање електрона из орбитале која је напуњена електронима или садржи усамљени пар електрона у празну орбиталу прелазног метала, заједно са ослобађањем електрона из д орбитале метала у антибондинг орбитал лиганда.

Шта је координатно везивање?

Координатно везивање се односи на ковалентну везу у којој дељени електрони везе обезбеђују један од два атома у вези. То значи; један атом донира један од својих усамљених електронских парова другом атому, а усамљени пар електрона се дели између два атома након тога. Будући да је реч о донацији, можемо је именовати и као дативну или диполарну везу.

Слика 02: Процес формирања дативних обвезница

Када цртамо хемијске структуре, можемо приказати координатну везу помоћу стрелице; стрелица показује који је атом прихватио електроне, а реп стрелице полази од атома који је донирао пар електрона. Међутим, то је и врста ковалентне везе; према томе, ову стрелицу заменимо уобичајеном линијом, како бисмо показали да је веза дељена електронском пару. Ове везе се обично налазе у координационим комплексима где метални ион прихвата усамљене електронске парове из лиганда.

Која је разлика између повратног лепљења и координатног лепљења?

Повратно и координатно везивање су две различите ковалентне везе. Кључна разлика између леђа и координатног везивања је да се везивање односи на хемијску везу која настаје између атомске орбитале једног атома и антибондирајуће орбитале лиганда, док се координатно везивање односи на дељење пара електрона између електронегативне врсте и врста са мањком електро.

Испод инфографског приказа указује на разлику између леђа у позадини и координатног везивања.

Преглед - Бацк Бондинг вс Цоординате Бондинг

Повратак и координатно везивање су два различита облика ковалентних веза. Кључна разлика између леђа и координатног везивања је да се везивање односи на хемијску везу која настаје између атомске орбитале једног атома и антибондирајуће орбитале лиганда, док се координатно везивање односи на дељење пара електрона између електронегативне врсте и врста са мањком електро.

Референце:

1. Хелменстине, Анне Марие. „Дефиниција дативних обвезница (координатна обвезница)“. ТхоугхтЦо, 14. октобра 2019, доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. „Бацк бацк бондинг“ од ОМЦВ - Властито дело (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа
2. "НХ3-БФ3-аддукт-веза-продуљење-2Д" аутор Бен Миллс - сопствени рад (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа