Разлика између Бидентате и Амбидентате Лигандс

Кључна разлика - Бидентате вс Амбидентат Лигандс
 

Тхе кључна разлика између бидентата и амбидентата лиганда је то бидентатни лиганди могу се везати за централни атом преко две везе истовремено, док амбидентатни лиганди могу формирати две везе са централним атомом, али формирају само једну везу у исто време.

Лиганди су молекули или аниони богати електронама који могу даровати усамљене електронске паре атому који има позитиван електрични набој. Постоји неколико врста лиганда именованих монодентатни лиганди, бидентатни лиганди, полидентатни лиганди итд. На основу броја веза које могу да формирају са атомом.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта су понудјачки лиганди
3. Шта су Амбидентатни лиганди
4. Сличности између бидентата и амбидентате лиганда
5. Упоредна упоредба - Понуда и Амбидентатни лиганди у табеларном облику
6. Резиме

Шта су понудјачки лиганди?

Бидентатни лиганди су молекули или аниони који се могу везати за атом преко две координатне ковалентне везе. Координатне ковалентне везе су врста ковалентних веза које настају када хемијске врсте богате електронама донирају усамљене електронске парове хемијским врстама са недостатком електрона као што су позитивно наелектрисани метални атоми. Када се лиганди и катиони вежу на овај начин, формира се једињење за координацију. Атом за који су везани лиганди назива се координациони центар.

Слика 01: Етилендиамин је лицидат Бидентата

Бидентатни лиганд има два донора атома. То значи, постоје два атома који могу донирати своје усамљене електронске парове. Неки уобичајени примери за бидентатне лиганде укључују оксалатни јон (Ц₂О₄^2-) који има два атома кисеоника као атоме донора и етилендиамин (Ц₂Х₄ (НХ₂) ₂) који има два атома азота као донорове атоме.

Шта су Амбидентатни лиганди?

Амбидентатни лиганди су молекули или јони који имају два донора атома, али су способни да се вежу са атомом преко само једног атома донора. Примери амбидентатних лиганда укључују тиоцијанатни јон (СЦН)^-) у којем су и атом сумпора и атом азота способни да доносе усамљене електронске парове. Али атом сумпора или атом азота се могу истовремено везати за координациони центар.

Слика 02: Тиоцијанат је амбидентатни лиганд

Други пример је нитратни јон (НО₂^-) у којем и атом азота и атом кисеоника могу постати донорски атом.

Које су сличности између лицитаната Бидентате и Амбидентате?

• И Бидентатни и Амбидентатни лиганди имају два донора атома.
• Оба лиганда имају најмање два атома са усамљеним електронским паровима.

Која је разлика између лицитаната Бидентате и Амбидентата?

Бидентате вс Амбидентате Лигандс
Бидентатни лиганди су молекули или аниони који се могу везати за атом преко две координатне ковалентне везе.	Амбидентатни лиганди су молекули или јони који имају два донора атома, али су способни да се вежу са атомом преко само једног атома донора.
Формирање обвезница
Бидентатни лиганди могу истовремено да формирају две координатне ковалентне везе.	Амбидентатни лиганди су способни да формирају једну координатну ковалентну везу у исто време.
Примери
Примери бидентатних лиганда укључују етилендиамин и оксалатне јоне.	Примери амбидентатних лиганда укључују тиоцијанатни јон и нитратни јон.

Резиме - Бидентате вс Амбидентат Лигандс

Лиганди су молекули или јони који се могу повезати са атомима који имају недостатак електрона преко координатних ковалентних веза. Ова два лигандна облика су дидентатни лиганди и амбидентатни лиганди. Разлика између бидентата и амбидентата лиганда је у томе што се бидентатни лиганди могу повезати са централним атомом преко две везе истовремено, док су амбидентатни лиганди способни да формирају две везе са централним атомом, али формирају само једну везу у исто време.

Референце:

1. “Лиганди | Врсте лиганда | Цхелате Лиганд, Дентицити, Амбидентате Лиганд | Хемија | Бију'с. " Хемија, часови Бијус, 8. марта 2018. Доступно овде  
2. Либретектс. "Лиганди." Цхемистри ЛибреТектс, Либретектс, 19. јануара 2018. Доступно овде 

Љубазношћу слике:

1.'М-ен1'Би Ниједан аутор није доступан за читање аутора (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа 
2.'ПхСЦН-ПхНЦС-поређење '(Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа