Разлика између бинарних киселина и оксијацида
Share
Тхе кључна разлика Између бинарних киселина и оксидацида је да оксидациди садрже најмање један атом кисеоника у молекули, али бинарне киселине не садрже кисеоник. Бинарне киселине имају водоник и још један неметални елемент у молекули.
Према различитим научницима, киселину можемо дефинисати на више начина. Према дефиницији Аррхениус-а или Бронстед-Ловри-а, једињење треба да има атом водоника и требало би га давати као протон ако га желимо именовати киселином. Али према Левису, постоје молекули који не поседују водоник, али могу деловати као киселина, тј. БЦл3 је Левисова киселина, јер може прихватити пар електрона. Без обзира на горе наведене врсте, киселине можемо описати и класификовати на много других начина. На пример, као неорганске и органске киселине, зависно од елемената које имају, и као бинарне киселине и оксијациди.
САДРЖАЈ
1. Преглед и кључне разлике
2. Шта су бинарне киселине
3. Шта су оксијациди
4. Упоредна упоредба - Бинарне киселине вс оксијациди у табеларном облику
5. Резиме
Шта су бинарне киселине?
Бинарне киселине су молекули који садрже два елемента; један елемент је водоник, а други је неметални елемент, који је више негативан од водоника. Због тога, бинарне киселине могу даровати Х+ јони у воденом медијуму. ХЦл, ХФ, ХБр и Х2С су неки од примера за бинарне киселине. Они показују различита својства када су у чистом облику и када су у воденом медијуму.
У номенклатури бинарних киселина, ако је киселина у чистом облику, назив почиње са „водоник“, а анионско име завршава са „-иде“. На пример, ХЦл можемо да именујемо хлороводоник. Називи раствора водене бинарне киселине почињу са „хидро“, а име аниона завршава са „иц“. Тамо на крај имена додамо реч „киселина“. На пример, водени раствор ХЦл је хлороводонична киселина.
Слика 01: ХЦл је бинарна киселина
Надаље, можемо одредити снагу бинарне киселине по томе колико лако даје Х+ до медијума. Ако је веза између водоника и другог елемента слаба, може лако даровати протоне; на тај начин је киселина јача. Стабилност формираног аниона такође утиче на способност давања протона. На пример, ХИ је јача киселина од ХЦл, јер ја- анион је стабилнији од Цл- анион.
Шта су оксијациди?
Оксијациди су киселине које садрже атом кисеоника у молекули. ХНО3, Х2ТАКО4, Х2ЦО3, Х3ПО4, ЦХ3ЦООХ су неки од уобичајених оксидацида. Поред кисеоника, постоји најмање још један елемент и најмање један атом водоника у молекули.
Слика 02: Неки оксијациди и њихова киселинска јачина
Способност донирања једног или више протона је од суштинске важности да елемент постане киселина. Водоник оксидацида веже се са атомом кисеоника. Стога у овим киселинама можемо одредити киселост по електронегативности централног атома и броју атома кисеоника.
Која је разлика између бинарних киселина и оксијацида?
Бинарне киселине су молекули који садрже два елемента; један елемент је водоник, а други је неметални елемент. Док су оксидациди киселине које садрже атом кисеоника у молекули. Стога је кључна разлика између бинарних киселина и оксидацида та што оксиациди садрже најмање један атом кисеоника у молекули, али бинарне киселине не садрже кисеоник.
Као још једна значајна разлика између бинарне киселине и оксидацида, у оксиацидима, протон који се донира везан је за атоме кисеоника. У бинарним киселинама водони су везани за други неметални елемент.
Испод је инфографика о разлици између бинарне киселине и оксидацида.
Преглед - Бинарне киселине вс Оксијациди
Бинарне киселине и оксидациди су две врсте киселих једињења. Кључна разлика између бинарних киселина и оксидацида је да оксидациди садрже најмање један атом кисеоника у молекули, а бинарне киселине не садрже кисеоник. Бинарне киселине имају водоник и још један неметални елемент у молекули.
Референце:
1. Хелменстине, др Анне Марие „Дефиниција и примери оксидацида“. ТхоугхтЦо, 22. јун 2018. Доступно овде
2. Хелменстине, др Анне Марие. „Дефиниција бинарне киселине“. ТхоугхтЦо, 22. јун 2018. Доступно овде
Љубазношћу слике:
1. ”ЦНКС Цхем 14 03 Окиацид” Аутор ОпенСтак (ЦЦ БИ 4.0) преко Цоммонс Викимедиа
