Разлика између брома и јода

Кључна разлика између брома и јода је у томе бром је у течном стању на собној температури док је јод у чврстом стању.

Бром и јод су елементи у халогенидкој групи или групи 17 периодичне табеле. Стога оба ова елемента имају 7 електрона у својој најудаљенијој електронској љусци.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је бром
3. Шта је јод
4. Сличности између брома и јода
5. Упоредна упоредба - Бром вс Јод у табеларном облику
6. Резиме

Шта је бром?

Бром, означен са Бр, је халогенид са атомским бројем 35. А на собној температури је смеђа-црвена течност. Паре су такође смеђе боје и има оштар мирис. Штавише, једини је неметал који је у течном стању на собној температури. Ова течност има Бр₂ молекули. Даље, хемијски је мање реактиван од хлора и флуора, али је више реактиван од јода.

Неке хемијске чињенице о брому

Симбол = Бр
Атомски број = 35
Атомска маса = 79.904 аму
Конфигурација електрона = [Ар] 3д¹⁰4с² 4п⁵
Позиција у периодичној табели = група 17, период 4
Блокирај = п блок
Физичко стање = смеђа-црвена течност на собној температури
Тачка топљења = -7,2 ° Ц
Тачка кључања = 58,8 ° Ц
Електронегативност = 2,8 (Паулингова скала)
Оксидациона стања = 7, 5, 4, 3, 1, -1

Слика 1: Бром у осигураној бочици

Бром је природни неметал и присутан је у насипима раствора који су борови бромом у земљама попут САД-а и Кине. Електролиза је уобичајена метода усвојена приликом екстракције овог елемента из наслага соли. Бром је први елемент који је извучен из морске воде. Међутим, то данас није популарна метода.

Шта је јод?

Јод (Ја) је халогенид са атомским бројем 53. И налази се у чврстом стању на собној температури и притиску. Даље, то је неметал у п блоку периодичне табеле елемената.

Неке хемијске чињенице о јоду

Симбол = ја
Атомски број = 53
Атомска маса = 126.904 аму
Конфигурација електрона = [Кр] 4д¹⁰5с² 5п⁵
Позиција у периодичној табели = група 17, период 5
Блокирај = п блок
Физичко стање = црна сјајна кристална чврста супстанца на собној температури
Тачка топљења = 113,7 ° Ц
Тачка кључања = 184.4 ° Ц
Електронегативност = 2,66 (Паулингова скала)
Оксидациона стања = 7, 6, 5, 4, 3, 1, -1

Слика 2: Јодни кристали

Иако је сјајни црни кристал на собној температури, јод формира љубичасту пару када прокуха. Штавише, ови кристали су мање растворљиви у води, али су високо растворљиви у неполарним растварачима, попут хексана.

Јод је доступан у морској води у облику јодидног јона (И^-), али у траговима. Тренутно су јодални минерали и природне наслаге слане воде најчешћи извор јода.

Које су сличности између брома и јода?

И Бром и Јод су неметали.
Такође су оба халогена.
Штавише, оба су п блок елементи.
Оба елемента су сачињена од седам валентних електрона.
Обе имају -1 устајала стања оксидације.
Обоје су мање реактивни од хлора и флуора.

Која је разлика између брома и јода?

Бром вс Јод
Бром (Бр) је халогенид са атомским бројем 35.	Јод (И) је халогенид са атомским бројем 53
Симбол
Бр	Ја
Атомски број
35	53
Атомска маса
79.904 аму	126.904 аму
Електронска конфигурација
[Ар] 3д¹⁰ 4с² 4п⁵	[Кр] 4д¹⁰ 5с² 5п⁵
Позиција у периодичној табели
Група 17 и период 4	Период групе 17
Тачка топљења
-7.2 ° Ц	113,7 ° Ц
Тачка кључања
58.8 ° Ц	184.4 ° Ц.
Физичко стање
Течност на собној температури	Чврста супстанца на собној температури
Изглед
Тамно смеђе-црвена течност	Црно сјајна кристална чврста супстанца
Паре
Када се укуха формира паре смеђе боје	Када се укуха формира паре љубичасте боје

Преглед - Бром вс Јод

Бром и јод су халогениди; другим речима, они су хемијски елементи који се налазе у групи 17 периодичне табеле елемената. Кључна разлика између брома и јода је у томе што је бром течност на собној температури док је јод чврст на собној температури.

Референце:

1. „Бром - Информације о елементима, својства и употребе | Периодни систем." Краљевско хемијско друштво, доступно овде.
2. „Бром.“ Википедиа, Фондација Викимедиа, 13. априла 2018., доступно овде.
3. „Јод - Информације о елементима, својства и употребе | Периодни систем." Краљевско хемијско друштво, доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. "Бочица са бромом у акрилној коцки" Алцхемист-хп (псе-менделејев.де) - сопствени рад (ЦЦ БИ-СА 3.0 де) преко Цоммонс Викимедиа
2. "Јодинекристални" аутор Греенхорн1 - сопствени рад (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа

Наука и природа