Тхе кључна разлика између бутана и бутена је то бутан нема двоструку или троструку везу између атома угљеника, док бутен садржи двоструку везу између атома угљеника.
Бутан и бутен су органска једињења која имају четири атома угљеника по молекули. Али имају разлике у својим хемијским структурама, као што су њихово хемијско везивање и велики број атома водоника. Због тога имају и различита хемијска и физичка својства.
1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је Бутан
3. Шта је Бутен
4. Упоредна упоредба - Бутан против Бутена у табеларном облику
5. Резиме
Бутан је органско једињење које има хемијску формулу Ц4Х10. То је алкан; стога је засићено једињење. Дакле, не постоје двоструке или троструке везе између атома овог молекула. Постоји као гас собне температуре и притиска. Ово једињење има четири атома угљеника и 10 атома водоника. Ови атоми су распоређени или у линеарној или у разгранатој структури. Линеарну структуру називамо „н-бутаном“, а разгранату структуру „изобутеном“. Међутим, према ИУПАЦ номенклатурном систему, термин бутан односи се на линеарни облик. Изобутен има једну метилну грану везану на краљежницу са три угљеника.
Слика 01: Хемијска структура н-бутана
Моларна маса овог гаса је 58,12 г / мол. То је безбојни гас. Има мирис на бензин. Талиште и тачка кључања су –134 ° Ц и 1 ° Ц. Поред тога, овај гас је лако запаљив и лако укапљив гас. Када се укапљује, брзо испарава на собној температури. Када има довољно кисеоника, тај гас сагорева, стварајући угљен диоксид и водену пару. Али ако је количина кисеоника ограничена, ствара и угљеничну чађу и угљен моноксид; због непотпуног сагоревања.
Када разматрамо употребу бутана, можемо га користити за мешање са бензином, као гориво, као растварач за екстракцију мириса, као сировину за производњу етилена, као састојак за производњу синтетичке гуме, итд..
Бутен је органско једињење које има хемијску формулу Ц4Х8. „Бутилен“ је синоним за исто једињење. Ово једињење има четири атома угљеника и 8 атома водоника. Постоји двострука веза између два атома угљеника. Стога је незасићено једињење. Спада у категорију алкена. То је безбојни гас на собној температури и притиску. Овај гас можемо наћи као мањи састојак сирове нафте. Дакле, ово једињење можемо добити каталитичким крекирањем у рафинерији.
Слика 02: (2З) -бут-2-ен Изомер бутена
Због присуства двоструке везе, ово једињење има изомере. Постоје четири главна изомера; они су, Бут-1-ен, (2З) -бут-2-ен, (2Е) -бут-2-ен и 2-метилпроп-1-ен (изобутилен). Сви ови изомери постоје као гасови. Можемо их ликвидирати две методе; можемо снизити температуру или повећати притисак. Ови гасови имају различите мирисе. Штавише, лако су запаљиви. Двострука веза чини ова једињења реактивнијим од алкана са сличним бројем атома угљеника. Када разматрамо примену овог једињења, можемо их користити као мономере у производњи полимера, производњи синтетичке гуме, производњи ХДПЕ и ЛЛДПЕ, итд..
Бутан је органско једињење које има хемијску формулу Ц4Х10 а бутен је органско једињење које има хемијску формулу Ц4Х8. Оба су то органска једињења која садрже четири атома угљеника и различит број атома водоника. Главна разлика између бутана и бутена је у њиховој хемијској структури. Односно, двострука веза је присутна у бутену, али није присутна у бутану. Даље, овај бутен чини реактивнијим док истовремено даје инертност бутану. Штавише, бутен има четири различита изомера док бутан има само два изомера.
Подаци у наставку представљају више детаља о разлици између бутана и табеларног облика бутенеина.
Бутан и бутен су органска једињења која постоје као гасови на собној температури и притиску. Кључна разлика између бутана и бутена је у томе што бутан нема двоструку или троструку везу између атома угљеника, док бутен садржи двоструку везу између атома угљеника.
1. "Бутан." Википедиа, Фондација Викимедиа, 22. августа 2018. Доступно овде
2. „Бутен“. Википедиа, Фондација Викимедиа, 22. августа 2018. Доступно овде
1. "Бутан Левис" написао НЕУРОтикер ⇌ - Властита дела, (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа
2. "Цис-2-Бутен" написао НЕУРОтикер - Властита дела, (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа