Разлика између калцита и арагонита

Тхе кључна разлика између калцита и арагонита је то кристални систем калцита је тригонални, док је кристални систем арагонита орторомом.

И калцит и арагонит су два различита облика истог једињења, тј. Калцијум карбонат (ЦаЦО₃). Пошто су различите структуре истог хемијског једињења, називамо их полиморфи. Међутим, имају различита физичка својства.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је калцит
3. Шта је арагонит
4. Однос калцита и арагонита
5. Упоредна упоредба - Калцит против Арагонита у табеларном облику
6. Резиме

Шта је калцит?

Калцит је најстабилнији полиморф калцијум-карбонат. То је карбонатни минерал. Кристални систем је тригонални. Штавише, углавном је безбојна или бела, али понекад може бити и сива, жута или зелена. Свјетлост овог минерала је стакласто-бисерна на површинама цијепања, док је минерална линија бијела.

Калцитни минерал има значајну тврдоћу; његова Мохсова тврдоћа је 3. Специфична тежина калцита је 2,71. Штавише, овај минерал може бити транспарентан или непрозиран. Повремено може показати фосфоресцентност или флуоресценцију. Појединачни кристали калцита показују двосвекотност; ако посматрамо објект кроз овај кристал, он се чини удвостручен.

Слика 01: Изглед калцита

Надаље, калцит се може растворити у многим киселинским облицима. Слично томе, може да се раствара у подземним водама. Понекад га таложи подземна вода; међутим, фактори попут температуре и пХ подземне воде утичу на ове падавине. Штавише, грађевинарство је главни потрошач калцита; овај минерал користе у облику кречњака и мермера за производњу цемента и бетона. Поред тога, микробиолошки исталожени калцит има много примјена, укључујући санацију тла, стабилизацију тла и санацију бетона.

Шта је арагонит?

Арагонит је стабилан полиморф калцијум карбоната. Овај минерал настаје као резултат падавина из морског и слатководног окружења. Кристална структура овог минерала је орторомична. Арагонит се углавном појављује у колонастим или влакнастим облицима. Могу постојати различити обојени минерали арагонита: бели, црвени, жути, наранџасти, зелени, љубичасти итд.

Слика 02: Изглед арагонита

Прелом овог минерала је субконсоидан. Тврдоћа је по Мохосовој скали између 3,5 и 4,0. Специфична тежина му је 2,96. Када се узме у обзир сјај, на површини лома има стакласт, смолуст. Штавише, његова минерална линија је бела.

Још важније, овај минерал је термодинамички нестабилан на стандардној температури и притиску. Због тога има тенденцију претварања у калцит на скали од 10⁷ до 10⁸ година. То значи; калцит је стабилнији од арагонита. Када се узме у обзир употреба овог минерала, од суштинског је значаја за умножавање гребених у акварији. Надаље, одржава пХ морске воде близу свог природног нивоа.

Какав је однос између калцита и арагонита?

• Калцит и арагонит су полиморфи калцијум-карбоната.
• У површинским условима, арагонит се током геолошког времена спонтано претвара у калцит.

Која је разлика између калцита и арагонита?

Калцијум карбонат има три полиморфа: калцит, арагонит и ватерит. Кључна разлика између калцита и арагонита је у томе што је кристални систем калцита тригонални, док је кристални систем арагонита орторомом. Такође постоји разлика између калцита и арагонита у погледу стабилности. Калцит је најстабилнији полиморф калцијум-карбонат. Иако је арагонит такође стабилан полиморф, није стабилан као калцит.

Испод инфографске слике даје се више детаља о разлици између калцита и арагонита.

Преглед - Цалците вс Арагоните

Калцит и арагонит су полиморфи калцијум-карбоната. Кључна разлика између калцита и арагонита је у томе што је кристални систем калцита тригонални, док је кристални систем арагонита орторомом. Штавише, калцит је стабилнији од арагонита.

Референце:

1. Хобарт М, краљу. "Калцит." Геологија, доступно овде.
2. Алден, Андрев. "Калцит или арагонит: Који облици када?" ТхоугхтЦо, 13. августа 2018., доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. "Цалците-20188" Роба Лавинског, иРоцкс.цом - (ЦЦ-БИ-СА-3.0) виа Цоммонс Викимедиа
2. "Арагоните Салсигне Франце", Дидиер Десцоуенс - сопствени рад (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа