Разлика између калцијума и калцијум-цитрата

Калцијум вс Калцијум Цитрат
 

Разлика између калцијума и калцијум-цитрата потиче из чињенице да је калцијум-цитрат производ калцијума, који је реактивни елемент. Калцијум је битан елемент за правилно функционисање људског тела, због чега недостатак тог елемента може довести до различитих здравствених компликација. Калцијум као реактивни елемент може да формира многа једињења, а једно такво једињење је Калцијум-цитрат. Калцијум-цитрат је производ калцијума који реагује са лимунском киселином.

Шта је калцијум?

Калцијум је а реактивни елемент класификовани под земноалкалијским металима који припадају блоку елемената периодне табеле и 20. по атомском броју. Такође је у изобиљу у земљиној кори и као растворени јон у морској води. Такође игра велику улогу у правилној функцији људског тела, јер је главни састојак костију и зуба.

Међутим, због реактивности калцијума, тешко је пронаћи елемент у изолацији, јер он има тенденцију да ствара једињења са другим анионским врстама. Када је потребан калцијум у чистом металном облику, калцијумова со често је подвргнута електролизи. Калцијум се такође може појавити у низу изотопа ⁴⁰Ца, ⁴²Ца, ⁴³Ца, ⁴⁴Ца, и ⁴⁶Ца, за које се установи да је значајно стабилна. Историја калцијума потиче из више хиљада година пре нове ере открићем кречњака као грађевинског материјала. Калцијум се природно може наћи у седиментним стијенама у облику калцита, доломита и гипса. Такође доприноси одржавању важних климатских циклуса, као што је циклус угљеника. Калцијум карбонат, калцијум цитрат, калцијум нитрат, калцијум сулфид, калцијум хлорид и калцијум фосфат су нека од важних једињења калцијума.

Шта је калцијум цитрат?

Ово је со која се добија реакцијом калцијума са лимунском киселином. Калцијум-цитрат је доста сличан натријум-цитрат-у и обично се користи у прехрамбеној индустрији као адитив и конзерванс у храни, а такође за побољшање укуса. По природи је бели прах и има слабу растворљивост у води. Као што је већ поменуто, калцијум игра велику улогу у функцији људског тела; посебно у стварању и одржавању костију. Стога, када постоји недостатак калцијума (када се правилна количина калцијума не узима у исхрани), калцијум се узима споља као додатци у облику калцијумовог цитрата. Не требају желучане киселине или храну за апсорпцију. Дакле, фаворизује се над другим облицима калцијума и сматра се нежном на стомаку. Ако би се користио калцијум-карбонат, због својих основних својстава, он би неутрализовао желучане киселине, али пошто је калцијум-цитрат кисео, неће имати утицаја на желучане киселине.

Важно је потражити лекарску помоћ пре узимања било ког додатка калцијума, јер ако има вишка, то може довести до стварања камења на бубрезима или поремећаја паратиреоидне жлезде.

Која је разлика између калцијума и калцијум-цитрата?

• Калцијум је елемент док је калцијум-цитрат једињење које је резултат реакције калцијума и лимунске киселине.

• Елемент калцијума је врло реактиван, али калцијум цитрат је стабилнији јер је једињење.

• Калцијум који је метал основни је у хемијској природи, док је калцијум цитрат дериват киселине.

• Калцијум цитрат се користи као уобичајени додатак калцијуму, али калцијум се не узима у чисто елементарном облику.

Љубазношћу слика:

1. Грег Робсон (ЦЦ БИ-СА 2.0 ук), калцијум електрони
2. Калцијум-цитратна структура Цианос-а (ЦЦ БИ-СА 3.0)