Разлика између угљеника и дијаманта

Тхе кључна разлика између угљеника и дијаманта је то угљеник је хемијски елемент док је дијамант алотроп угљеника.

Угљен је хемијски елемент који има атомски број 6 и хемијски симбол Ц. Јавља се у природи у различитим структурама које називамо алотропима угљеника. Ове структуре садрже само угљеник као хемијски елемент, али просторни распоред атома угљеника је различит један од другог. Дијамант је такође врста алотропа. Физичка својства алотропа су такође различита једни од других.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је угљеник 
3. Шта је Диамонд
4. Упоредна упоредба - угљеник против дијаманта у табеларном облику
5. Резиме

Шта је угљеник?

Угљен је хемијски елемент који има атомски број 6 и хемијски симбол Ц. То је неметал који се налази као п блок елемент у периодној табели елемената. Према електронској конфигурацији угљеника ([Хе] 2с² 2п²), угљеников атом може да формира четири ковалентне хемијске везе. Штавише, овај елемент има изотопе (атоми истог елемента који имају различит број неутрона). Најбројнији и најстабилнији изотоп угљеника је 12Ц док ¹³Ц је стабилан, али мање обилан изотоп; ¹⁴Ц, са друге стране, је радиоактивни изотоп.

Слика 01: Алотропи угљеника

Алотропи угљеника су различити структурни облици угљеника који имају само атоме угљеника, али различите просторне распореде. Ово су природни облици угљеника. Најчешћи примери су дијамант и графит. Иако се обе ове структуре састоје од само атома угљеника, оне имају различита физичка својства због разлика у просторном распореду. На пример, дијамант је транспарентан док је графит непрозиран. Поред тога, наведене су неке друге хемијске чињенице о угљенику:

• Атомски број је 6
• Масовни број је 12.011
• Група 14 и 2. период
• п блок елемент
• Реактивно неметало
• При стандардној температури и притиску, јавља се у чврстом стању
• Тачка сублимације је 3642 ° Ц
• Трострука тачка је 4600 К, 10.800 кПа
• Најчешће стање оксидације је +4

Шта је Диамонд?

Дијамант је алотроп угљеника. То је чврст облик угљеника који има тродимензионални облик. Штавише, сваки атом угљеника повезује се са још четири атома угљеника ковалентном хемијском везом. А, ова се кристална структура назива и "дијамантска" структура. Даље, међу свим природним материјалима, ово једињење има највећу тврдоћу и топлотну проводљивост. Стога је дијамант уобичајен у индустрији за резање и полирање алата.

Слика 02: Диамонд вс Грапхите

Неке су важне чињенице о дијаманту:

• Спада у категорију домородних минерала
• Јединица која се понавља је угљеник
• Маса формуле је 12,01 г / мол
• Боја је обично жута, браон или сива до безбојна
• Прелом је неправилан / неуједначен
• Штавише, његов минерални слој је безбојан

Која је разлика између угљеника и дијаманта?

Угљеник је хемијски елемент који има атомски број 6 и хемијски симбол Ц, док је дијамант најјачи алотроп угљеника. Кључна разлика између угљеника и дијаманта је у томе што је угљеник хемијски елемент док је дијамант алотроп угљеника. Штавише, изглед угљеника зависи од врсте алотропа, нпр. Графит има тамну боју и непрозиран је док је дијамант прозиран и изгледа обично жуто, браон или сиво до безбојног. Иако већина алотропа угљеника има нижу чврстоћу, дијамант је најјачи материјал који се природно појављује на земљи.

Следећа табела приказује разлику између угљеника и дијаманта.

Преглед - Царбон вс Диамонд

Угљен има много уобичајених алотропа, док је најјача структура међу њима дијаманта. Према томе, кључна разлика између угљеника и дијаманта је у томе што је угљеник хемијски елемент док је дијамант алотроп угљеника.

Референце:

1. "Угљеник." Википедиа, Фондација Викимедиа, 26. априла 2019, доступно овде.
2. "Дијамант." Геологи.цом, доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. „Осам алотропа угљеника“ Направио Мицхаел Строцк (мстроецк) - (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа
2. "Дијамант и графит2" Аутор: Диамонд_анд_грапхите.јпг: Корисник: Итубдеривативни рад: Материалсциентист (разговор) - Диамонд_анд_грапхите.јпгФиле: Грапхите-тн19а.јпг (ЦЦ БИ-СА 3.0) виа Цоммонс Викимедиа