Разлика између угљен-диоксида и угљен-моноксида
Share
Угљен диоксид вс угљен моноксид | ЦО вс ЦО2
Оба једињења, угљен-диоксид и угљен-моноксид, су направљена са угљеником и кисеоником. Они су гасови и настају сагоревањем једињења која садрже угљеник.
Угљен диоксид
Угљендиоксид је молекулски облик из атома угљеника и два атома кисеоника. Сваки атом кисеоника формира двоструку везу са угљеником, а молекул има линеарну геометрију. Молекуларна тежина угљен-диоксида је 44 г мола-1. Угљен диоксид (ЦО)2) је безбојни гас, а после растварања у води ствара угљеничну киселину. Угљени диоксид је гушћи од ваздуха. Концентрација угљен диоксида је 0,03% у атмосфери. Кроз циклус угљеника, количина угљен-диоксида у атмосфери се уравнотежује. Угљен диоксид може да се емитује у атмосферу природним процесима попут дисања, ерупције вулкана и људским активностима попут сагоревања фосилних горива у возилима и фабрикама. Угљени диоксид се уклања из атмосфере у фотосинтези и они се дугорочно могу таложити као карбонати. Људско уплитање (спаљивање фосилних горива, крчење шума) узроковало је неравнотежу у циклусу угљеника, повећавајући ниво ЦО2 гаса. Глобални проблеми околине као што су кисела киша, ефекат стаклене баште и глобално загревање резултирали су посљедицом тога. Угљен диоксид се користи за израду безалкохолних пића у пекарској индустрији, као апарат за гашење пожара, итд.
У биолошким системима, угљендиоксид се производи као нуспроизвод ћелијског дисања. Тај угљени диоксид треба извадити из ћелија, а потом се путем плућа излучити у спољашње окружење. Постоје три начина транспорта угљен-диоксида из ћелија у плућа. Један од начина је везивање хемоглобина и формирање карбаминохемоглобина. Надаље, угљендиоксид се може растворити у крвној плазми и може се транспортовати. Најчешћи начин транспорта угљен-диоксида је претварање у бикарбонатне јоне ензимом угљен-анхидрата у црвеним крвним ћелијама.
Угљен моноксид
Угљени моноксид је такође молекул формиран угљеником и кисеоником. Један атом угљеника везан је за атом кисеоника са три везе, а молекул има линеарну геометрију. Међу две везе, две су ковалентне везе, а једна је дативна веза. То је безбојни гас, без мириса и укуса и мало је лакши од ваздуха. Молекуларна тежина ЦО је 28 г мола-1. ЦО се сматра поларним молекулом због разлике у електронегативности између угљеника и кисеоника. ЦО се производи делимичним сагоревањем органских једињења. Угљени моноксид се такође производи у биолошким системима у малим количинама. Међутим, када људи удишу велику количину ЦО из спољне средине, то може узроковати смрт. ЦО има већи афинитет према хемоглобину од кисеоника и формира карбоксихемоглобинске комплексе, који су прилично стабилни. То смањује количину расположивог хемоглобина за транспорт кисеоника до ћелија и тако изазива смрт ћелије.
|
Која је разлика између угљен-диоксида и угљен-моноксида? • У угљендиоксиду су два атома кисеоника везана за један угљеник, али, код угљен моноксида, само један атом кисеоника је везан за угљеник. • У ЦО2, постоје само ковалентне везе. Али у ЦО постоји дативна веза осим две ковалентне везе. • ЦО може имати резонантне структуре, али ЦО2 не може. • Угљен диоксид је гушћи од ваздуха, али је угљен моноксид нешто лакши од ваздуха. • ЦО је поларни молекул, док ЦО2 је неполарни молекул. • Угљендиоксид формира карбаминохемоглобински комплекс са хемоглобином, али ЦО формира карбокси комплекс хемоглобина. • Више концентрације ЦО су за људе изразито токсичне од ЦО2. • ЦО се формира када нема довољно гаса за кисеоник за оксидацију једињења која садрже угљеник. У основи, ЦО настаје при делимичном сагоревању једињења која садрже угљеник и при потпуном сагоревању ЦО2 се производи.
|
