Разлика између карбоната и соде бикарбоне

Тхе кључна разлика између карбоната и бикарбоната је то карбонатни јон има -2 електрична набоја док бикарбонат има -1 електрични набој.

Људско тело производи угљен диоксид као нуспроизвод метаболизма. Већина овог угљен-диоксида се раствара у крвној плазми и присутан је у облику бикарбоната. Карбонатни и бикарбонатни систем углавном су одговорни за одржавање наше вредности пХ крви, а они делују као пуфер у нашој крви. Када се угљендиоксид раствара у води, формира се бикарбонат и угљен киселина и постоји равнотежа између ових врста.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је карбонат
3. Шта је бикарбонат
4. Упоредна упоредба - Карбонат против соде бикарбоне у табеларном облику
5. Резиме

Шта је карбонат?

Карбонат је неоргански јон који садржи атом угљеника и три атома кисеоника. Има негативан двовалентни набој (-2 електрични набој). Карбонатни јон има тригоналну равнинску геометрију, а његова молекуларна тежина је 60 г мол^-1.

Иако Левисова структура карбонатних јона има једну двоструку везу угљеник-кисеоник и две једноструке везе угљеник-кисеоник, то није стварна структура. Карбонатни јон показује резонантну стабилизацију. Дакле, има хибридну структуру свих резонантних структура. Због тога, све везе угљеник-кисеоник имају сличну дужину, а атоми кисеоника имају делимични негативни набој (отуда, сви атоми кисеоника су слични.).

Слика 01: Хемијска структура карбонатног јона

Када се угљендиоксид или бикарбонат растварају у води, формирају се карбонатни јони. А, овај јон је у равнотежи са бикарбонатним јонима. Природно, комбинује се са другим јоном метала или другим позитивним јоном да би се добила једињења. Постоје разне врсте карбонатних стена, као што су кречњак (калцијум карбонат), доломит (калцијум-магнезијум карбонат), калијум (калијум карбонат) итд..

Даље, карбонатна једињења играју кључну улогу у угљеничном циклусу. Временом, једињења која садрже угљен се претварају у седиментне стијене када се таложе дуже време. Тада, када ове стене провирују, угљен-диоксид се ослобађа у атмосферу. Исто тако, загријавањем ових једињења лако се ослобађа угљични диоксид. Даље, карбонатна једињења су јонска, и нерастворљива су у води.

Шта је бикарбонат?

Бикарбонат је моновалентни анион који има један водоник, један угљеник и три атома кисеоника. Настаје од депротонирања угљене киселине. Има тригоналну равнинску геометрију око централног атома угљеника. Бикарбонатни јон има молекулску масу од 61 г мол^-1.

Слика 02: Резонантна структура бикарбонатног јона

Штавише, овај јон показује резонантну стабилизацију између два атома кисеоника, који нису повезани са водоником. У природи је бикарбонат алкалан и представља коњугирану киселину карбонатног јона и коњугирану базу угљеничне киселине. Поред тога, позитивно наелектрисани јони могу се комбиновати са негативно наелектрисаним кисеоником у овом јону и формирати јонске соли. Најчешћа сол бикарбоната је бикарбонат натријума, који у свакодневној употреби називамо прашком за пециво. Штавише, бикарбонатна једињења ослобађају угљен диоксид током реакције са киселинама.

Која је разлика између карбоната и соде бикарбоне?

Карбонат и бикарбонат су аноргански аниони. Кључна разлика између карбоната и бикарбоната је у томе што карбонатни јон има -2 електрична набоја док бикарбонат има -1 електрични набој. Штавише, због присуства атома водоника, моларна маса карбонатног јона је 60 г / мол, док је моларна маса бикарбонатног јона 61 г / мол.

Друга значајна разлика између карбоната и бикарбоната је та што ће у јако основним условима бити више карбонатних јона, док ће бикарбонатни јони бити више у слабом основном раствору. Штавише, способност растварања у води такође доприноси разлици између карбоната и бикарбоната. То је; једињења са карбонатним јонима нису растворљива у води на собној температури и атмосферском притиску. Међутим, многе бикарбонатне соли су растворљиве у води на собној температури.

Испод је резиме разлике између карбоната и бикарбоната у табеларном облику.

Преглед - Царбонате вс Бикарбонат

И карбонат и бикарбонат су јони који садрже атоме угљеника и кисеоника. Међутим, бикарбонатни јони такође има атом водоника. Због тога, овај атом водоника узрокује да јон постане моновалентни аниони, док карбонат буде двовалентни анион. Укратко, кључна разлика између карбоната и соде бикарбоне је у томе што карбонатни јон има -2 електрична набоја док бикарбонат има -1 електрични набој.

Референце:

1. Британница, уредници енциклопедије. "Карбонат." Енцицлопӕдиа Британница, Енцицлопӕдиа Британница, Инц., 20. јула 1998. Доступно овде  
2. "Јон бикарбонат." Национални центар за информације о биотехнологији. ПубЦхем база података, САД, Национална медицинска библиотека. Доступно овде  

Љубазношћу слике:

1. „Карбонат-јонски локализовани-2Д“ аутор Бен Миллс - Властито дело, (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа 
2. „Бикарбонатна резонанца“ Хеллбус - сопствени рад, (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа