Разлика између Цхарлес Лав-а и Боиле-овог закона

Цхарлес Лав вс Боиле закон

Цхарлесов закон и Боилеов закон су два веома важна закона која се тичу гасова. Ова два закона могу описати многа својства идеалних гасова. Ови закони се широко користе у областима као што су хемија, термодинамика, ваздухопловство, па чак и војна примена. За овакав закон је од кључног значаја добро разумевање ова два закона. У овом чланку ћемо разговарати о томе шта су Цхарлесов закон и Боилеов закон, њихове дефиниције, примене Цхарлес-овог и Боиле-овог закона, њихове сличности и на крају разлике између Цхарлес-овог и Боиле-овог закона..

Боилеов закон

Боилеов закон је закон о гасу. Дефинисан је за идеалан гас. Да би се разумели ови закони о идеалном гасу потребно је правилно разумевање идеалног гаса. Идеални гас је гас за који је запремина сваке молекуле једнака нули; такође интермолекуларне привлачности између молекула су нула. Такви идеални гасови не постоје у стварним условима живота. Гасови, који постоје у стварном животу, познати су као прави гасови. Прави гасови имају молекуларне запремине и интермолекуларне силе. Ако је комбинована запремина свих молекула правог гаса занемарљива у односу на запремину контејнера, а интермолекуларне силе су занемарљиве у поређењу са брзинама молекула, тада се гас може сматрати идеалним гасом у том систему. Боилеов закон, који је 1662. године предложио хемичар и физичар Роберт Боиле, може се рећи на следећи начин. За фиксну количину идеалног гаса, који се држи на фиксној температури, притисак и запремина су обрнуто пропорционални.

Затворени систем је систем где није могућа масовна размена између околног и система, али је могућа размена енергије. Боилеов закон сугерише да продукт притиска и запремине идеалног гаса, при сталној температури, буду константни. Другим речима, П В = К, где је п притисак, В је запремина, а К константа. То значи, ако се притисак таквог система удвостручи, запремина тог система постаје половина његове првобитне вредности.

Цхарлесов закон

Карлов закон је такође закон о гасу који је у затвореном систему дефинисан као идеалан гас. Ово каже да је за затворени систем идеалног гаса под сталним притиском запремина система директно пропорционална температури система. Овај закон је први објавио француски филозоф Џозеф Лоуис Гаи-Луссац, али он је откриће поверио Јацкуесу Цхарлесу. Овај закон сугерише да за такав систем однос између температуре и запремине мора бити константан. Другим речима, В / Т = К, где је В запремина гаса, а Т је температура гаса. Морамо напоменути да ће математички та пропорционалност функционисати само за Келвинову скалу, што је апсолутна температурна скала.