Разлика између хлора и хлорида

Хлор вс Хлорид

Елементи у периодичној табели нису стабилни осим племенитих гасова. Стога елементи покушавају да реагују са другим елементима, како би стекли племениту конфигурацију електрона гаса и постигли стабилност. Исто тако, хлор такође мора да добије електрон да би постигао електронску конфигурацију племенитог гаса, Аргона. Сви метали реагују са хлором, формирајући хлориде. Хлор и хлорид имају различита физичка и хемијска својства услед промене једног електрона.

Хлор

Хлор је елемент периодичне табеле који је означен са Цл. То је халоген (17)^тх група) у 3^рд период периодичне табеле. Атомски број хлора је 17; на тај начин, он има седамнаест протона и седамнаест електрона. Његова конфигурација електрона записана је као 1с² 2с² 2п⁶ 3с² 3п⁵. Од тада п Под ниво би требало да има 6 електрона да би се добила конфигурација електрона племенитог гаса Аргон, хлор може да привуче електрон. Хлор има веома високу електронегативност, која је по Паулингсовој скали око 3. Атомска тежина хлора је 35.453 аму. На собној температури, хлор постоји као дијатомска молекула (Цл₂). Цл₂ је гас жуте - зеленкасте боје. Хлор има талиште -101,5 ° Ц и тачку кључања -34,04 ° Ц. Међу свим изотопима хлора, Цл-35 и Цл-37 су најстабилнији изотопи. У атмосфери, ³⁵Цл присутан у 75,77% и ³⁷Цл присутан у 24,23%. Кад се гас хлора раствара у води, формира хлороводоничну и хипохлорну киселину, које су високо киселе. Хлор има све оксидационе бројеве који варирају од -1 до +7. Хлор је високо реактиван гас. Може да ослободи бром и јод из бромида и јодидних соли. Стога је у стању да оксидира анионе елемената који се налазе испод хлора у периодичној табели. Међутим, он не може да оксидује флуорид да би добио флуор. Хлор се углавном производи електролизом раствора натријум хлорида. Тада се на аноди може прикупити гас хлора. Хлор се углавном користи као дезинфицијенс у пречишћавању воде. Даље се користи у производњи широког спектра производа широке потрошње као што су храна, инсектициди, боје, нафтни производи, пластика, лекови, текстил, растварачи.

Хлорид

Хлорид је добијени анион када хлор апстрахира електрон из другог електропозитивног елемента. Хлорид је представљен симболом Цл^-.  Хлорид је моновалентни јон са -1 набојем. Због тога има 18 електрона и седамнаест протона. Конфигурација хлорида електрона је 1с² 2с² 2п⁶ 3с² 3п⁶. Хлорид постоји у јонским једињењима као што су натријум хлорид, калцијум хлорид и ХЦл. Хлорид такође постоји природно у изворима воде и то је најчешћи анион у природи. У морској води постоји знатна количина хлоридних јона.