Разлика између хлороформа и тетраклорида угљеника

Тхе кључна разлика између хлороформа и тетрахлорида угљеника је то хлороформ (ЦХЦл₃) је моћан анестетик, али тетрахлорид угљеника (ЦЦл)₄) није анестетик.

Штавише, и хлороформ и карбонат тетраклорид имају исту хемијску геометрију; тетраедарска геометрија. Пошто је хемијска структура и састав тетрахлорида угљеника сличан хлороформу, већина људи погрешно схвата мислећи да су обоје исти. Међутим, тетрахлорид угљеника има само атоме угљеника и хлора, док хлороформ има атоме угљеника, хлора и водоника.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је хлороформ
3. Шта је угљени тетраклорид
4. Упоредна упоредба - Хлороформ у односу на тетраклорид угљеника у табеларном облику
5. Резиме

Шта је хлороформ?

Хлороформ је ЦХЦл₃ , која се користи као моћан анестетик. ИУПАЦ назив овог једињења је трихлорометан. То је безбојна и густа течност слатког мириса. Сврха масовне производње овог једињења је као прекурсор за производњу ПТФЕ. Већина хлороформа у околини (око 90%) настаје због емисија природног порекла. Нпр.: Многе врсте морских алги и гљива производе ово једињење.

Моларна маса једињења је 119,37 г / мол, а изгледа као безбојна течност на собној температури. Има јак етерични мирис. Тачка топљења је -63,5 ° Ц, а тачка кључања 61,15 ° Ц. Штавише, распада се на 450 ° Ц. Молекул хлороформа има тетраедарску геометрију.

Слика 01: Хемијска структура хлороформа

У индустријском обиму, ово једињење можемо произвести загревањем мешавине хлора и хлорометана (или понекад користимо и метан). После загревања долази до халогенирања слободних радикала на 400-500 ° Ц. Тамо, хлорована једињења хлорометана (или метана) формирају хлороформ. Тамо, ово једињење може да се подвргне даљем хлорисању, формирајући тетрахлорид угљен. Међутим, крајњи продукт ове реакције је мешавина хлорометана коју можемо издвојити дестилацијом да бисмо добили хлороформ.

Постоји много употреба хлороформа. Корисно је као растварач, јер атом водоника у овом молекулу може да се подвргне везивању водоника. Можемо га користити и као реагенс за многе хемијске реакције. Нпр .: као извор дихлорокарбене групе. Што је још важније, хлороформ је познат по својим анестетичким својствима.

Шта је угљени тетраклорид?

Тетраклорид угљеника је ЦЦл₄ , које обично називамо „тетраклорометан“. То је безбојна течност слатког мириса. Можемо га открити по његовом мирису чак и на ниским нивоима. У индустрији чишћења уобичајени назив овог једињења је тетоважа угљеника.

Моларна маса је 153,81 г / мол. Тачка топљења је –22.92 ° Ц, а тачка кључања 76.72 ° Ц. Геометрија овог молекула је тетраедарска геометрија. Пошто има четири атома хлора везаних за један атом угљеника, углови везе молекула су једнаки. Ми то називамо „симетрична геометрија“. Због ове геометрије, једињење је неполарно. Подсећа на структуру молекула метана који има четири атома водоника везаних за један атом угљеника.

Слика 02: Хемијска структура угљен-тетраклорида

Постоје многе употребе тетрахлорида угљеника. Пре забране, ово једињење је коришћено за производњу ЦФЦ-а у великом обиму. Данас не производимо ЦФЦ јер штети озонском омотачу. Угљен-тетраклорид је кључни састојак лава лампи. Некада је био популарно растварач, али сада га не користимо због његових штетних утицаја на здравље. Штавише, ми га широко користимо у апаратима за гашење пожара, као претходник расхладних средстава и као средство за чишћење.

Која је разлика између хлороформа и карбонатног тетраклорида?

Хлороформ је ЦХЦл₃ и користан је као моћан анестетик. Тетраклорид угљеника је ЦЦл_4^, који обично називамо „тетраклорометан“ није анестетик. Ово је кључна разлика између хлороформа и тетраклорида угљеника. Штавише, према молекуларној структури, хлороформ има пет атома; један атом угљеника, један атом водоника и три атома хлора, а молекуларна геометрија је тетраедарска асиметрична геометрија. Али, иако тетрахлорид угљеника такође има пет атома, он има један атом угљеника и четири атома хлора, а молекуларна геометрија је тетраедарска симетрична геометрија. Даље, узимајући у обзир њихова својства, моларна маса хлороформа је 119,37 г / мол. Чини се густом безбојном течношћу и има јак етерични мирис. Док је моларна маса тетрахлорида угљеника 153,81 г / мол. Изгледа као безбојна течност и има слаткаст мирис. Подаци у наставку представљају више детаља о разлици између хлороформа и тетрахлорида угљеника у табеларном облику.

Преглед - Хлороформ вс угљени тетрахлорид

Пошто и хлороформ и тетрахлорид угљеника по својој хемијској структури и саставу подсећају, већина људи погрешно схвата да су исто једињење. Али, тетрахлорид угљеника има само атоме угљеника и хлора, док хлороформ има атоме угљеника, хлора и водоника. Даље, кључна разлика између хлороформа и тетраклорида угљеника је у томе што можемо да користимо хлороформ као моћан анестетик, али не можемо да користимо тетрахлорид угљеника као анестетик.

Референце:

1. „Хлороформ.“ Национални центар за информације о биотехнологији. ПубЦхем база података, САД, Национална медицинска библиотека. Доступно овде
2. „Угљеник тетраклорид.“ Национални центар за информације о биотехнологији. ПубЦхем база података, САД, Национална медицинска библиотека. Доступно овде

Љубазношћу слике:

1. "Хлороформ приказан" аутор Бењах-бмм27, који је векторизовао Фвасцонцеллос (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа
2. "Тетрацхлорметхан" написао НЕУРОтикер (разговор) - Властито дело, (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа