Разлика између колативативних својстава електролита и немалектролита

Кључна разлика - Цоллигативе Својства електролита вс неелектролита
 

Колигативна својства су физичка својства раствора која зависе од количине раствора, али не и од природе раствора. То значи да сличне количине потпуно различитих раствора могу променити ова физичка својства у сличним количинама. Према томе, колигативна својства зависе од односа количине раствора и количине растварача. Три главна својства су смањења притиска паре, пораст тачке кључања и депресија ледишта. За дати омјер масе растварача-растварача, сва својствена својства су обрнуто пропорционална моларној маси раствора. Електролити су супстанце које могу да формирају растворе који су у стању да спроведу струју кроз овај раствор. Овакви раствори су познати као електролитички раствори. Неелектролити су супстанце које нису способне да формирају електролитне растворе. Обе ове врсте (електролити и неелектролити) поседују колизаторска својства. Тхе кључна разлика Између колизатских својстава електролита и неелектролита је то ефекат електролита на колативна својства је врло висок у поређењу са неелектролитима.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Која су колективна својства електролита
3. Која су колективна својства неелектролита
4. Упоредна упоредба - Колигативна својства електролита према неелектролитима у табеларном облику
5. Резиме

Која су колективна својства електролита?

Колективна својства електролита су физичка својства електролитских раствора која зависе од количине раствора без обзира на природу раствора. Растварачи присутни у електролитичким растворима су атоми, молекули или јони који су или изгубили или стекли електроне да постану електрично проводни.

Када се електролит раствара у растварачу као што је вода, електролит се одваја на јоне (или било које друге проводљиве врсте). Дакле, растварањем једног мола електролита увек се добијају два или више молова проводљивих врста. Отуда, колигативна својства електролита значајно се мењају када се електролит раствара у растварачу.

На пример, општа једначина која се користи за описивање промене тачке смрзавања и врелишта је следећа,

ΔТ_б = К_бм и ΔТ_ф = К_фм

ΔТ_б је повишење тачке кључања и ΔТ_ф је депресија са леденим тачкама. К_б и К_ф су константне висине тачке кључања и константе депресије ледишта. м је моларност раствора. За електролитичке растворе горње једнаџбе су модификоване на следећи начин,

ΔТ_б = иК_бм и ΔТ_ф = иК_фм

"И" је јонски мултипликатор познат као Ван'т Хофф-ов фактор. Овај фактор је једнак броју молова јона који даје електролит. Према томе, Ван'т Хофф-ов фактор се може одредити проналажењем броја јона који се ослобађају од електролита током растварања у растварачу. На пример, вредност Ван'т Хофф-овог фактора за НаЦл је 2, а у ЦаЦл₂, то је 3.

Слика 01: Графикон који приказује хемијски потенцијал против температуре који описује депресију ледене тачке и надморску тачку кључања

Међутим, вредности дате за така својства се разликују од теоријски предвиђених вредности. То је зато што могу постојати интеракције растварача и растварача који смањују утицај јона на та својства.

Горње једнаџбе су даље модификоване да би се користиле за слабе електролите. Слаби електролити делимично се дисоцирају на јоне, па према томе неки од јона не утичу на колигативна својства. Степен дисоцијације (α) слабог електролита може се израчунати на следећи начин,

α = (и-1) / (н-1) к 100

Овде је н највећи број јона који се формира по молекули слабог електролита.

Која су колективна својства неелектролита?

Колективна својства неелектролита физикална су својства неелектролитних раствора која зависе од количине раствора без обзира на природу раствора. Неелектролити су супстанце које не стварају проводљиве растворе растворене у растварачу. На пример, шећер је неелектролит јер када се шећер раствара у води, он постоји у молекуларном облику (не дисоцира се на јоне). Ови молекули шећера нису у стању да спроводе електричне струје кроз раствор.

Број раствора који нису присутни у не-електролитичком раствору мањи је у поређењу са растворима електролита. Због тога је утицај неелектролита на колагативна својства такође врло низак. На пример, степен снижавања притиска паре додавањем НаЦл је виши у поређењу са додавањем шећера сличном раствору.

Која је разлика између колативативних својстава електролита и нијеелектролита?

Колигативна својства електролита вс неелектролита
Колигативна својства електролита су физичка својства електролитских раствора која зависе од количине раствора без обзира на природу раствора.	Колективна својства неелектролита физикална су својства неелектролитних раствора која зависе од количине раствора без обзира на природу раствора.
Солутес
Електролити дају више раствора раствору дисоцијацијом; према томе, колигативна својства се значајно мењају.	Неелектролити дају мало раствора раствору јер не постоји дисоцијација; према томе, колигативна својства нису значајно промењена.
Утицај на Цоллигативе Пропертиес
Утицај електролита на колативна својства је веома висок у поређењу са ниједним електролитима.	Утицај неелектролита на колативна својства је врло низак у поређењу са електролитима.

Резиме - Цоллигативе Својства од Електролити вс Нема Електролита

Колигативна својства су физичка својства раствора која не зависе од природе раствора већ од количине раствора. Разлика између колаликтивних својстава електролита и неелектролита је у томе што је ефекат електролита на колалигна својства веома висок у поређењу са ниједним електролитима.

Референце:

1. „5.9: Колигативна својства раствора електролита.“ Хемија ЛибреТектс, Либретектс, 21. јула 2016. Доступно овде   
2. "Колигативна својства." Википедиа, Фондација Викимедиа, 10. марта 2018. Доступно овде
3.Британница, уредници енциклопедије. "Електролит." Енцицлопӕдиа Британница, Енцицлопӕдиа Британница, Инц., 7. јуна 2017. Доступно овде   

Љубазношћу слике:

1.'Депресија смрзавања и пораст тачке кључања'Томас Томас ер - Властити рад, (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа