Разлика између једињења и раствора

Тхе кључна разлика између једињења и раствора је то једињење садржи два или више елемената који су хемијски повезани заједно док раствор има мало супстанци које се хемијски не вежу као једињења.

Једињења и раствори су смеше елемената или других једињења. Појединачни елементи су тешко стабилни у природним условима. Они формирају различите комбинације између њих или са другим елементима како би постојали. Када се то догоди, својства појединих елемената варирају и стварају смеше нове до нове.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је једињење
3. Шта је решење
4. Упоредна упоредба - Једињење вс раствор у табеларном облику
5. Резиме

Шта је једињење?

Једињења су хемијска супстанца која садржи два или више различитих хемијских елемената. Међутим, не сматрамо комбинације два или више истих хемијских елемената као једињења; они су молекуле, а не једињења. На пример, дијатомске молекуле попут О₂, Х₂, Н₂ или полиатомске молекуле попут П₄ нису једињења, већ су молекули. Неки примери уобичајених једињења су НаЦл, Х₂О, НЕ₃, и Ц₆Х₁₂О₆.

Слика 01: Молекула која има више од једног хемијског елемента је једињење

Стога су једињења подскуп молекула; стога су сва једињења молекули, али нису сви молекули једињења. Елементи у једињењу спајају се међусобно путем ковалентних веза, јонских веза, металних веза итд. Структура једињења даје број атома у једињењу и њихове омјере. У једињењу су елементи присутни у одређеној пропорцији. Те детаље лако можемо пронаћи ако погледамо хемијску формулу једињења. Штавише, једињења су стабилна и имају карактеристичан облик, боју, својства итд.

Шта је решење?

Раствор је хомогена смеша две или више супстанци. То називамо хомогеном смешом јер је састав уједначен у целом раствору. Компоненте раствора су углавном две врсте као растварачи и растварачи. Растварач раствара растворе и формира уједначен раствор. Стога је обично количина растварача већа од количине раствора.

Слика 02: Различита решења

Даље, све честице у раствору имају величину молекула или јона. Стога их не можемо посматрати голим оком. Такође, раствори могу имати боју ако растварач или раствори могу да апсорбују видљиву светлост. Међутим, решења су обично транспарентна.
Штавише, ове смеше се могу јавити у течном, гасовитом или чврстом стању. Али, најчешће растварачи су течност. Такође, међу течностима сматрамо воду универзалним растварачем, јер може да раствара многе материје него било који други растварач. Поред тога, у течним растварачима можемо да растворимо гас, чврсти или било који други течни раствор. Међутим, у гасним растварачима ће се растворити само гасни растварачи.

Постоји ограничење количине раствора које можемо додати одређеној количини растварача. Када достигне максималну границу, раствор постаје засићен. Али, ако је количина раствора врло мала, раствор се разблажује. Ако је у раствору велика количина раствора, то је концентрована раствора. Мерењем концентрације раствора можемо добити представу о количини раствора у раствору.

Која је разлика између једињења и раствора?

Једињења су хемијске супстанце које садрже два или више различитих хемијских елемената међусобно повезаних. Док је раствор хомогена смеша две или више супстанци. Стога је кључна разлика између једињења и раствора та што једињење садржи два или више елемената који су хемијски повезани док раствор има мало супстанци које се хемијски не вежу као једињења..

Штавише, у једињењу су елементи присутни у дефинисаном омјеру, али у раствору, компоненте у њему не морају нужно бити присутне у одређеним количинама. Такође, друга витална разлика између једињења и раствора је та што можемо да одвојимо компоненте у раствору и хемијским и физичким методама, али можемо да одвојимо компоненте у једињењу само хемијским средствима..

Подаци у наставку о разлици између једињења и раствора дају више детаља о тим разликама.

Резиме - Једињење вс решење

Једињења и раствори су смеше хемијских елемената. Кључна разлика између једињења и раствора је што једињење садржи два или више елемената који су хемијски повезани заједно док раствор има мало супстанци које се хемијски не вежу као једињења.

Референце:

1. Хелменстине, др Анне Марие „Једињење у хемији.“ ТхоугхтЦо, 11. септембра 2018. Доступно овде
2. Хелменстине, др Анне Марие. „Дефиниција решења у хемији“. ТхоугхтЦо, 5. октобра 2018. Доступно овде  

Љубазношћу слике:

1. "147356" ОпенЦлипарт-Вецторс (ЦЦ0) виа пикабаи
2. "740453" би МастерТук (ЦЦ0) виа пикабаи