Разлика између координатне ковалентне везе и ковалентне везе

Координате Ковалентна Бонд вс Ковалентна Бонд

Како је предложио амерички хемичар Г.Н.Левис, атоми су стабилни када у својој валентној љусци садрже осам електрона. Већина атома има мање од осам електрона у својим валентним шкољкама (осим племенитих гасова из групе 18 периодичне табеле); према томе, они нису стабилни. Ови атоми имају тенденцију да реагују један са другим, да постану стабилни. Тако сваки атом може постићи племениту електронску конфигурацију гаса. Ковалентне везе су главна врста хемијских веза које повезују атоме у хемијском једињењу.

Поларитет настаје због разлика у електронегативности. Електронегативност даје мерење атома за привлачење електрона у вези. За означавање вредности електронегативности обично се користи Паулингова скала. У периодичној табели налази се образац промене вредности електронегативности. Лево надесно кроз неко време, вредност електронегативности расте. Стога халогени имају веће вредности електронегативности у једном периоду, а елементи групе 1 имају релативно ниске вредности електронегативности. Ниже у групи вредности електронегативности опадају. Када два иста атома или атоми који имају исту електронегативност формирају везу између њих, ти атоми повлаче пар електрона на сличан начин. Стога имају тенденцију да деле електроне и ова врста веза је позната као неполарне ковалентне везе.

Ковалентна веза

Када два атома који имају сличну или веома малу електронегативност, реагују заједно, формирају ковалентну везу дељењем електрона. Оба атома могу добити електронску конфигурацију племенитог гаса дељењем електрона на овај начин. Молекула је производ настао формирањем ковалентних веза између атома. На пример, када се исти атоми споје да формирају молекуле попут Цл₂, Х₂, или П₄, сваки атом је везан за другог ковалентном везом.

Координира ковалентну везу

Ово је такође врста ковалентне везе где два електрона у вези донирају само један атом. То је такође познато као дативна веза. Ова врста ковалентних веза настаје када Левисова база донира пар електрона Левисовој киселини. Због тога се ово може објаснити и везом Левисове киселине и Левисове базе. Теоретски, да покажемо атом који донира и атом који не донира, стављамо позитиван набој за атом који донира и негативан набој за други атом. На пример, када амонијак донира усамљени електронски пар азота Баријуму БФ₃, даје се координатна ковалентна веза. Након формирања, ова веза је слична поларној ковалентној вези и не може се разликовати као засебна веза, иако има одвојено име.