Разлика између корозије и хрђања

Корозија вс Рустинг

Корозија и рђа су два хемијска процеса која резултирају распадом материјала.

Корозија

Када материјал реагује са спољним окружењем, с временом ће се његова структура покварити и распасти на мале комаде. Коначно, може се распасти на атомском нивоу. То је познато као корозија. То се најчешће догађа са металима. Када су изложени спољашњој средини, метали ће бити подвргнути оксидационим реакцијама кисеоником у атмосфери. Осим метала, материјали попут полимера, керамике такође могу бити подвргнути дезинтеграцији. Међутим, у овом случају познато је као деградација. Спољни фактори који узрокују корозију метала су вода, киселине, базе, соли, уља и друге чврсте и течне хемикалије. Осим ових, метали кородирају када су изложени гасовитим материјалима попут киселих пара, формалдехида, амонијака и гасова који садрже сумпор. Основа корозионог процеса је електрохемијска реакција. У металу где се одвија корозија одвија се катодна и анодна реакција. Када су атоми метала изложени води, они дају електроне молекулама кисеоника и формирају позитивне јоне метала. Ово је анодна реакција. Произведени електрони се троше катодном реакцијом. Два места на којима се одвијају катодна и анодна реакција могу бити близу једни другима или далеко, у зависности од околности. Неки материјали су отпорни на корозију, док су неки склони корозији. Међутим, корозија се може спречити одређеним методама. Премаз је једна од метода заштите материјала од корозије. Ово укључује сликање, лакирање, наношење емајла на површину, итд.

Рустинг

Раставање је хемијски процес који је чест са металима који садрже гвожђе. Другим речима, процес корозије који се одвија када има гвожђа, познат је и као рђа. Да би се захрђало, требало би да постоје одређени услови. У присуству кисеоника, влаге или воде, гвожђе се подвргава овој реакцији и формира низ гвожђе-оксида. Ово једињење црвенкастосмеђе боје познато је као рђа. Дакле, рђа садржи хидратизовани гвожђе (ИИИ) оксид Фе₂О₃· НХ₂О и гвожђе (ИИИ) оксид-хидроксид (ФеО (ОХ), Фе (ОХ)₃). Ако се хрђе покрене на једном месту, временом ће се раширити, а цео метал ће се распасти. Не само гвожђе, већ и метали који садрже гвожђе (легуре) такође пролазе рђе.

Раставање започиње преношењем електрона из гвожђа у кисеоник. Атоми гвожђа преносе два електрона и формирају јоне гвожђа (ИИ) на следећи начин.

Фе → Фе²⁺ + 2 е^- 

Кисеоник формира хидроксидне јоне прихватајући електроне у присуству воде.

О₂ + 4 е^- + 2 Х₂О → 4 ОХ^-

Горе наведене реакције се убрзавају у присуству киселина. Надаље, када постоје електролити попут соли, реакција се додатно појачава. Раста садржи јоне гвожђе (ИИИ), па је формиран Фе²⁺ подвргнут је редокс реакцији, дајући Фе³⁺ као што следи.

4 Фе²⁺ + О₂ → 4. феб³⁺ + 2 О²⁻

Фе³⁺ и Фе²⁺ подвргнути следећим реакцијама са киселином са водом.

Фе²⁺ + 2 Х₂О ⇌ Фе (ОХ)₂ + 2 Х⁺

Фе³⁺ + 3 Х₂О ⇌ Фе (ОХ)₃ + 3 Х⁺ 

Коначно, низ хидрираних жељезних оксида настаје као хрђа.

Фе (ОХ)₂ ⇌ ФеО + Х₂О

Фе (ОХ)₃ ⇌ ФеО (ОХ) + Х₂О

2 ФеО (ОХ) ⇌ Фе₂О₃ + Х₂О

Која је разлика између Корозија и рђавање? • Раставање је врста корозије. • Када се гвожђе или материјали који садрже гвожђе подвргнута корозији, познато је и као рђа. • Раставањем се добија низ гвожђе-оксида, док корозија може резултирати солима или оксидима метала.