Разлика између ковалентне и дативне везе

Тхе кључна разлика Између ковалентне везе и дативне везе је та ковалентна веза формира се када се парни електрони од два атома удружују један са другим, док се дативна веза формира када атом дарива један од својих парова електрона другом атому.

Иако дативна веза изгледа као ковалентна веза, оне се разликују једна од друге када разматрамо формирање везе. Али, нема разлике између ковалентне везе и дативне везе након њеног формирања. Стога дативну везу обично називамо ковалентном везом, што није погрешно.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је ковалентна веза
3. Шта је Дативе Бонд
4. Упоредна упоредба - ковалентна обвезница против дативне обвезнице у табеларном облику
5. Резиме

Шта је ковалентна веза?

Ковалентна веза је облик хемијске везе који се формира када два атома деле пар електрона. Ми то називамо „молекуларном везом“. Електрони који се деле су „дељени парови“ или „повезујући парови“. Ковалентна веза настала је због стабилне равнотеже привлачних и одбојних сила између атома када деле електроне. Ово дељење електрона омогућава сваком атому да има еквивалент пуне спољне љуске. Ова врста везе формира се између два неметална атома који имају скоро сличне вредности електронегативности или између електрона и позитивно наелектрисаног металног јона..

Слика 01: Формирање ковалентне везе између два водикова атома

Ковалентне везе су углавном две врсте; то су поларне везе и неполарне везе. Поларне везе постоје између два атома са разликом између њихових вредности електронегативности у опсегу од 0,4 до 1,7. Неполарна веза формира се ако је та разлика мања од 0,4. То је зато што велика разлика између вредности електронегативности значи да један атом (који има већу вредност електронегативности) привлачи електроне више него што други атом чини везу, поларном.

Постоје три главне врсте ковалентних веза према броју електронских парова који се деле између два атома. То су једноструке везе које укључују један пар електрона, двоструке везе које укључују два пара електрона и трострука веза која укључује три пара електрона.

Шта је Дативе Бонд?

Дативна веза је врста ковалентне везе која настаје када један атом поклања свој пар електрона другом атому. После формирања везе, она изгледа тачно као ковалентна веза. То је зато што оба атома деле исти пар електрона као и веза везе.

Слика 02: Формирање Дативе обвезнице

Синоними за ову везу су „диполарна веза“ и „координатна веза“. Најчешћи пример су везе у координационим комплексима. Тамо се јони метала вежу уз лиганде преко ових координатних веза.

Која је разлика између ковалентне и дативне везе?

Ковалентна веза је облик хемијске везе који се формира када два атома деле пар електрона. Дативна веза је врста ковалентне везе која настаје када један атом поклања свој пар електрона другом атому. Оне се међусобно разликују према начину на који се формирају. Стога је кључна разлика између ковалентне везе и дативне везе та што се ковалентна веза формира када се парени електрони два атома удружују један са другим, док дативна веза формира када атом дарива један од својих парова електрона другом атому.

Подаци у наставку приказују разлику између ковалентне везе и дативне везе у табеларном облику.

Преглед - Ковалентна Бонд вс Датив Бонд

Након формирања везе, и ковалентна и дативна веза изгледају слично. Међутим, оне се међусобно разликују према начину на који се формирају. Разлика између ковалентне везе и дативне везе је у томе што се ковалентна веза формира када се парени електрони од два атома удружују један са другим, док дативна веза формира када атом донира један од својих парова електрона другом атому.

Референце:

1. Хелменстине, др Анне Марие „Дефиниција ковалентне обвезнице“. ТхоугхтЦо, 22. јун 2018. Доступно овде 
2. Хелменстине, др Анне Марие. „Дефиниција дативних обвезница (координатна обвезница)“. ТхоугхтЦо, 22. јун 2018. Доступно овде

Љубазношћу слике:

1. „Ковалентна веза водоника“ Јацек ФХ - сопствени рад, (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа  
2. "НХ3-БФ3-аддуцт-бонд-продуљење-2Д" аутор Бен Миллс - сопствени рад, (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа